Что означают записи 3h 2o2 7co2
Нужно пояснить, что означают записи. Химия, 8 класс, параграф 26, 2 вопрос. Рудзитис и Фельдман
Не могу понять как ответить на вопрос:
Поясните, что означают записи: 5Н, 2Н2, 6Н И 3Н2.
спасибо кто поможет.
5Н — 5 атомов водорода.
2Н2 — 2 молекулы водорода.
6Н — 6 атомов водорода.
3Н2 — 3 молекулы водорода.
Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?
Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным ( Подробнее. )
16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )
18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )
Кубок главы по химии 2014. Очный этап. 6 и 7 класс. Решения
КУБОК ГЛАВЫ ПО ХИМИИ 2014. ОЧНЫЙ ЭТАП. 6 И 7 КЛАСС. РЕШЕНИЯ.
2 БАЛЛА ЗА КАЖДЫЙ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ. МАХ = 20 БАЛЛОВ
1) три молекулы воды 2) шесть молекул воды
3) три молекулы кислорода 4) три молекулы водорода
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 1. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
1) 2; 2) 14; 3) 7; 4) 9; 5) столько же сколько и кислорода
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 2. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
3. Абсолютная масса атома кислорода:
1) 16 г/моль 3) 16 2) 16 г 4) 2,667 ∙ 10-26 кг 5) 6,023 * 1023
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 4. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
4. Формула молекулы вещества, которая состоит из двух атомов натрия,
одного атома кремни я и трех атомов кислорода: ____________________
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : Na2SiO3 . ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
5. Выберите формулу пероксида натрия, состоящего из двух атомов натрия и двух атомов кислорода.
1) NaO2 2) Na2O 3) Na2O2 4) Na2O4
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 3 . ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : В ТАБЛИЦЕ. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
ЕСЛИ ОТВЕТ ВЕРНЫЙ ЧАСТИЧНО, ТО ЗА КАЖДЫЕ ДВЕ ВЕРНЫЕ ЦИФРЫ 0,5 БАЛЛОВ. ВСЕГО НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.
Формула вещества: А) H2SO4 Б) Cu(OH)2 В) AgNO3 Г) BaCl2
Относительная молекулярная масса:
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА. ЕЛИ ОТВЕТ НЕ ПОЛНЫЙ, ТО ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ ЗНАЧЕНИЕ – 0,5 БАЛЛОВ.
8. В составе воздуха больше всего по массе:
1) кислорода 2) углекислого газа 3) воды 4) азота 5) озона 6) глюкозы
9. В воде практически не растворяется одно из следующих веществ:
1) сахар 2) поваренная соль 3) пищевая сода 4) уксусная кислота 5) мел 6) спирт
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 5. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
10. Причиной парникового эффекта может быть избыток в атмосфере одного из газов:
1) водород 2) кислород 3) азот 4) озон 5) углекислый газ 6) гелий
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 5. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
Задание № 2. В качестве топлива космических ракет часто используют 1,1-диметилгидразин, который получил техническое название – гептил. Эмпирическая формула этого вещества: N2C2H8 Вопрос 1. Какова массовая доля (в %) азота в гептиле?
РЕШЕНИЕ: ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАС СА ГЕПТИЛА = 60
НА АЗОТ ПРИХОДИТСЯ 28.
МАССОВАЯ ДОЛЯ АЗОТА В ГЕПТИЛЕ: 28/ 60 = 0, 466 ИЛИ 46,6 %
ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ 2 БАЛЛА. ЗА КАЖДОЕ ПРАВИЛЬНОЕ ДЕЙСТВИЕ 0,5 БАЛЛОВ. ЗВ ИНОЕ, НО ВЕРНОЕ РЕШЕНИЕ 2 БАЛЛА.
Вопрос 2. Какое число химических элементов-неметаллов входит в состав гептила?
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 3. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
Вопрос 3. При горении гептила в ракетном двигателе протекает химическая реакция:
N2C2H8 + О2 = N2 + CO2 + H2O
В приведённом уравнении нет коэффициентов. Напишите уравнение с коэффициентами.
N2C2H8 + 4 О2 = N2 + 2 CO2 + 4 H2O
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
РЕШЕНИЕ. НАЙДЁМ ОБЪЁМ КОМНАТЫ: 12 * 5 * 3 = 180 м3
НАЙДЁМ СОДЕРЖАНИЕ ГЕПТИЛА В КОМНАТЕ: 180 * 0,03 = 5, 4 грамм
НАЙДЁМ МАССУ АКТИВИРОВАННОГО УГЛЯ: 5,4 / 0,3 = 18 грамм
ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ 2 БАЛЛА. ЕСЛИ РШЕНИЕ ВЫПОЛНЕНО ЧАСТИЧНО, ТО ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ ДЕЙСТВИЕ 0,5 БАЛЛОВ. ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ВЕРНЕ РЕШЕНИЕ 2 БАЛЛА.
Вопрос 5. В качестве окислителя гептила в ракетных двигателях применялась концентрированная азотная кислота. Уравнение горения гептила в НNO3 описывается схемой:
5 N2C2H8 + 16 НNO3 = 13 N2 + 28 H2O + 10 CO2
Какое число формул сложных веществ в этом уравнении реакции?
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 4. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
Задание № 3. Формула нитрата аммония: NH4NO3. Это вещество находит широкое применение в качестве азотного удобрения. Впервые получена Глаубером в 1659 году.
Вопрос 2. Смесь нитрата аммония с алюминиевой пудрой (и небольшое количество мазута), под названием аммонал, находила применение в боеголовках ракет, применяемых в годы второй мировой войны. Расставьте коэффициенты в уравнении взрывного разложения аммонала:
NH4NO3 + Al = N2 + H2O + Al2O3 + Q
3 NH4NO3 + 2 Al = 3 N2 + 6 H2O + Al2O3 + Q
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.
Вопрос 3. Смесь нитрата аммония, цинковой пудры и поваренной соли при определённом соотношении используется в качестве химической зажигалки в походных условиях. Смесь может самовоспламеняться при действии небольшого количества воды, которую в походе всегда можно раздобыть. Хлорид натрия используется в этой смеси в качестве катализатора. Что Вы понимаете под словом катализатор?
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ: КАТАЛИЗАТОР – ЭТО ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ В МАЛЫХ КОЛИЧЕСТВАХ СИЛЬНО УСКОРЯЕТ ХИМИЧЕСКУЮ РЕАКЦИЮ, НО САМО ПРИ ЭТОМ НЕ РАСХОДУЕТСЯ.
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА. ЗА ИНОЙ, НО ПО-СУТИ, ВЕРНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА. ЗА НЕПОЛНЫЙ ОТВЕТ НЕ БОЛЕЕ 1 БАЛЛА
Вопрос 4. Нитрат аммония при температуре ниже 270 °C: может разлагаться по схеме:
NH4NO3 = N2O + 2 H2O
«Образующийся оксид азота (II) иногда называют веселящим газом из-за его опьяняющего действия».
Найдите ошибку в предложении взятом в кавычки и исправьте её.
ЗА ВЕРНО НАЙДЕННУЮ ОШИБКУ В ПРЕДЛОЖЕНИИ 2 БАЛЛА.
Вопрос 5. Известно, что при температуре 200 С в 100 грамм воды растворяется 193 грамма нитрата аммония. Сколько грамм нитрата аммония выпадет в осадок из горячего раствора, содержащего 2500 грамм воды и 5800 грамм нитрата аммония, при охлаждении раствора от 800 С до 200С.
РЕШЕНИЕ: в 100 грамм воды растворяется 193 грамма нитрата аммония
в 2500 грамм воды растворяется Х грамм нитрата аммония
ЗА ВЕРНОЕ РЕШЕНИЕ: 2 БАЛЛА.
ЕСЛИ РЕШЕНИЕ ЧАСТИЧНОЕ, ТО ЗА КАЖДОЕ ДЕЙСТВИЕ О,5 БАЛЛОВ, НО ВСЕГО НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.
ЗА ЮБОЕ ИНОЕ РЕШЕНИЕ, ПРИВОДЯЩЕЕ К ВЕРНОМУ ОТВЕТУ, 2 БАЛЛА
Кубок главы по химии 2014. Очный этап. 8 класс. Решение
КУБОК ГЛАВЫ ПО ХИМИИ 2014. ОЧНЫЙ ЭТАП. 8 КЛАСС. РЕШЕНИЕ.
Задание № 1. Тест. ЗА КАЖДЫЙ ВЕРНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. МАХ : 20 БАЛЛОВ.
1) четыре атома кислорода 2) четыре молекулы углерода
3) четыре молекулы углекислого газа 4) восемь молекул кислорода
1) 5; 2) 7; 3) 15; 4) 10; 5) 13; 6) 6; 7) 0.
3. Относительная атомная масса серы:
1) 32 г/моль 2) 32 3) 16 4) 16 г/моль 5) 8 г/ моль 6) 8
4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия,
одного атома фосфора и четырех атомов кислорода:
5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов
кислорода. Какова формула сернистого газа?
1) SCl2 2) SO3 3) SO2 4) H2S 5) СО2
6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).
ЕСЛИ ВЕРНО ЧАСТИЧНО, ТО
ЗА КАЖДЫЙ ВЕРНЫЙ ОТВЕТ
Формула вещества: А) BaSO4 Б) HNO3 В) CuCl2 Г) Al2(SO4)3
8. Число твердых при обычных условиях неметаллов среди перечисленных веществ: Ne, S, Cl2, O2, I2, P, He, равно:
1) 2 ; 2) 3; 3) 4; 4) 8; 5) 13; 6) 6; 8) 0
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2.
9. Резкий запах имеет: 1) медь 2) бром 3) водород 4) азот 5) вода
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2.
10. К аллотропным модификациям углерода не относится:
1) алмаз 2) карбин 3) углекислый газ 4) графит
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 3.
Задание № 2. ( МАХ 10 БАЛЛОВ!) В качестве топлива для космических кораблей в определённый период времени использовался гидразин (формула: N2H4 ). В качестве окислителя применялся жидкий кислород.
Вопрос 1. Напишите уравнение горения гидразина в кислороде, если известно, что одним из продуктов горения является простое вещество.
ЗА ППРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЗА ЧАСТИЧНО ВЕРНЫЙ ОТВЕТ ДО 1 БАЛЛА.
Вопрос 2. Какой объём ( в м3 ) газов (если считать все образующиеся продукты горения газами) образуется (в пересчёте на н. у.), если сжигать 320 кг гидразина?
320 кг – 320000 грамм.
Количество вещества гидразина: 320000 г : 32 г / моль = 10000 моль
1 моль гидразина при горении образуют 3 * 22,4 = 67,2 литра газов
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЕСЛИ РЕШЕНИЕ ЧАСТИЧНО ВЕРНОЕ, ТО ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ ДЕЙСТВИЕ 0,5 БАЛЛОВ (НО НЕ БОЛЕЕ 2 БАЛЛОВ). ЗА ВЕРНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, НО ОШИБОЧНЫЕ ЧИСЛА – НЕ БОЛЕЕ 1 БАЛЛА.
ИНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, ПРИВОДЯЩИЕ К ВЕРНОМУ РЕЗУЛЬТАТУ, ОЦЕНИВАЮТСЯ ПО МАКСИМУМУ!
Вопрос 3. На определённом этапе развития ракетно-космической техники была сделана попытка использовать ( в качестве окислителя гидразина) оксид азота (V). Напишите уравнение реакции горения гидразина в оксиде азота, если образуются всего два продукта, один из которых – сложное вещество.
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЕСЛИ УКАЗАНЫ ПРОДУКТЫ, НО НЕТ КОЭФФИЦИЕНТОВ 0,5 БАЛЛА.
Вопрос 4. В ряде ракетно-технических разработок в качестве окислителя для космических ракет предлагалась, безводная азотная кислота (формула НNO3). Но безводная азотная кислота способна взрываться, а потому (и по ряду других причин) широкого применения в ракетной технике не нашла. Какова массовая доля кислорода в азотной кислоте?
Молярная масса азотной кислоты: 63 г / моль
Массовая доля азота: 16 * 3 / 63 = 0, 762 или 76, 2 %.
Вопрос 5. В некоторых авиационно-космических комплексах предполагалось для повышения тяги реактивных двигателей применять озонированный кислород, в котором гидразин сгорает заметно быстрее. Какова объёмная доля озона в озонированном кислороде, если 22,4 л ( н. у.) такого озонированного кислорода (при н. у.) имеет массу 33,6 грамм?
Тогда молярная масса газовой смеси – 33, 6 г / моль.
Возьмем 1 моль смеси кислорода и озона.
Пусть кислорода в этой смеси Х моль; Тогда озона (1-Х) моль.
Запишем уравнение: 32 Х + 48 (1-Х) = 33, 6
Х = 0,9 ; соответственно ( 1-Х) = 0,1
Мольная доля озона равна объёмной доли, а именно 0,1 или 10 %.
ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА
ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.
ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ – 0,5 БАЛЛОВ.
НО ЕСЛИ НЕТ ВЕРНОГО РЕШЕНИЯ – НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.
Задание № 3. (МАХ 10 БАЛЛОВ!) Особое значение для благополучия космонавтов имеет состав атмосферы на борту. Важно, чтобы в составе воздуха не было превышения вредных для здоровья веществ (топлива в том числе). Для оценки уровня загрязнения воздуха тем или иным вредным веществом используют такую характеристику как ПДК (предельно допустимая концентрация). Превышение ПДК не допустимо.
Найдём объём сегмента V = 3,14 * 3 2 * 10 = 282, 6 м3
0,198 г или 198 мг делим на объём помещения:
198 мг / 282, 6 = 0, 70 мг / м3
0, 70 > 0, 35 Значит превышен! 0, 70 : 0, 35 = 2 Превышен в два раза.
ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА
ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.
ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ – 0,5 БАЛЛОВ.
НО ЕСЛИ НЕТ ВЕРНОГО РЕШЕНИЯ – НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.
Вопрос 2. Для улавливания избытка углекислого газа на орбитальном комплексе может и регенерации кислорода может применяться смесь пероксида и надпероксида калия. Схема процесса: K2O2 + KO2 + CO2 = K2CO3 + O2 Подберите коэффициенты в этом уравнении таким образом, чтобы вместо поглощённого объёма углекислого газа выделялся равный объём кислорода.
ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА
ЗА ПРАВИЛЬЫЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ, НО НЕ ВЫПОЛЕНЯЮЩИЕ УСЛОВИЕ ЗАДАЧИ – О,5 БАЛЛОВ
2,6808 грамм – это 2680,8 мг.
Если ПДК превышен в 2 раза,
следовательно содержание паров керосина составляет 10 мг / м3
Найдём объём жилого сегмента: 2680,8 / 10 = 268,08 м3
ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА
ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.
ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ – 0,5 БАЛЛОВ.
НО ЕСЛИ НЕТ ВЕРНОГО РЕШЕНИЯ – НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.
Какую массу бериллия ( в тоннах) надо сжечь, чтобы получить 45000000 килокалорий теплоты?
Масса бериллия: 1 кг * 45000000 килокалорий / 15000 килокалорий = 3000 кг или 3 тонны.
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЗА ПРАВИЛЬНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, НЕ ПРИВОДЯЩИЕ К ПРАВИЛЬНОМУ ОТВЕТУ, НЕ БОЛЕЕ 1 БАЛЛА.
Вопрос 5. Для защиты органов дыхания от токсичных веществ кислотной природы техперсонал Байконура применял марлевые повязки пропитанные раствором пищевой соды (Формула: NaHCO3). Марлевые повязки пропитывают 5% раствором пищевой соды. Сколько грамм такого раствора можно получить, если у Вас в распоряжении только 2 моль NaHCO3 и 950 грамм воды?
Масса пищевой соды 2 * 84 = 168 грамм.
В 95 грамм воды растворяют 5 грамм пищевой соды
В 950 грамм воды растворяют Х г грамм соды.
Масса соды необходимая для получения 5 % раствора с использованием 950 грамм воды составляет 50 грамм.
Это значит, что имеется избыток пищевой соды.
Масса 5 % раствора, которую можно получить, составляет 1000 грамм.
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЗА ПРАВИЛЬНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, НЕ ПРИВОДЯЩИЕ К ПРАВИЛЬНОМУ ОТВЕТУ, НЕ БОЛЕЕ 1 БАЛЛА.
ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.