Что называют реакцией нейтрализации

Урок 17. Реакция нейтрализации

В уроке 17 «Реакция нейтрализации» из курса «Химия для чайников» рассмотрим процесс нейтрализации, а также понятия химический эквивалент вещества и грамм-эквивалент; кроме того научимся вычислять нормальную концентрацию раствора. С реакцией нейтрализации тесно связаны понятия «кислота» и «основание», поэтому настоятельно рекомендую подробно изучить урок 16 «Кислоты и основания»

Нейтрализация

Важным свойством кислот и оснований является их способность образовывать в растворе ионы H+ и OH-, которые могут атаковать другие имеющиеся там молекулы и вызывать химические превращения, с трудом или медленно протекающие в их отсутствии. Когда кислоты и основания реагируют друг с другом, ионы H + и OH — соединяются, образуя молекулы воды. Этот процесс называется нейтрализацией:

Химический эквивалент

С реакцией нейтрализации тесно связано процедура кислотно-основного титрования. Грубо говоря, титрование — это способ определения имеющегося количества кислоты или основания в растворе, путем измерения количества основания или кислоты с заданной концентрацией необходимого для полной нейтрализации имеющегося реагента. При титровании пользуются понятием химический эквивалент.

Полная нейтрализация происходит в том случае, если в реакцию вступают одинаковые количества химических эквивалентов кислоты и основания.

Грамм-эквивалент — это масса кислоты (или основания) в граммах, которая образует 1 моль ионов H + (или OH — )

В удобстве использования понятий химического эквивалента и грамм-эквивалента можно убедиться при рассмотрении нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом магния:

Рассмотрим решение конкретной задачи по химическим эквивалентам и грамм-эквивалентам:

Пример 1. Используя метод эквивалентов, найдите число граммов HNO₃ необходимо для нейтрализации 100,0 г Ba(OH)₂.

Первым делом выпишем молекулярные массы и грамм-эквиваленты для HNO 3 и Ba(OH) 2 :

Отлично! Теперь найдем сколько химических эквивалентов гидроксида бария содержится в 100,0 г:

В начале урока мы говорили, что полная нейтрализация получается, когда в реакцию вступают одинаковые количества химических эквивалентов кислоты и основания. Поэтому для нейтрализации 1,167 экв Ba(OH)₂ потребуется 1,167 экв HNO₃:

Ответ получен! Кстати, данную задачу можно решить по другому, используя полное уравнение реакции :

Число моль Ba(OH)₂, вступающего в реакцию, равно:

Из полного уравнения реакции следует, что в ней должно принять участие вдвое большее молярное количество азотной кислоты, чем гидроксида бария:

А в граммах это составит:

Ответы совпадают, т.е оба метода решения верны, однако метод эквивалентов позволяет обойтись без использования полного уравнения реакции.

Нормальная концентрация

Нормальная концентрация, или нормальность раствора (н.) показывает, сколько эквивалентов вещества содержится в 1 л его раствора. Например, по аналогии с молярной концентрацией, 1,00 М раствор H₃PO₄ имеет нормальность 3,00 н, а 0,010 М раствор Mg(OH)₂ имеет нормальность 0,020 н.

Пример 2. Определите молярность и нормальность 500 мл раствора, полученного при растворении в воде 4,00 г NaOH.

По таблице Менделеева находим молекулярную массу гидроксида натрия, она равна 40,0 г/моль. В нашем распоряжении ровно 4,00 г NaOH, и в них содержится:

Нам уже известно, что молярная концентрация представляет собой отношение числа моль растворенного вещества на общий объем раствора, следовательно молярность раствора гидроксида натрия равна:

В данном случае молярность раствора совпадает с его нормальностью, поскольку каждый моль гидроксида натрия дает 1 эквивалент OH — ионов. Следовательно нормальность полученного раствора равна также 0,200 н.

Пример 3. В 750 мл раствора содержится 10,0 г серной кислоты H₂SO₄. Определите молярность и нормальность данного раствора.

Надеюсь урок 17 «Реакция нейтрализации» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник

Характеристики реакции нейтрализации, продукты и примеры

В реакции нейтрализации участвуют электролиты, которые представляют собой вещества, которые при растворении в воде образуют раствор, который обеспечивает электропроводность. Кислоты, основания и соли считаются электролитами.

черты

Во-первых, следует подчеркнуть, что если реакция нейтрализации инициируется равными количествами кислоты и основания (в молях), когда реакция заканчивается, получается только одна соль; то есть нет остаточных количеств кислоты или основания.

Кроме того, очень важным свойством кислотно-основных реакций является рН, который указывает, насколько кислым или щелочным является раствор. Это определяется количеством ионов H + найдено в измеренных растворах.

С другой стороны, существует несколько концепций кислотности и основности в зависимости от параметров, которые принимаются во внимание. Выделяется концепция Бренстеда и Лоури, которая рассматривает кислоту как разновидность, способную жертвовать протоны (H + ) и база как вид, способный их принять.

Кислотно-основное титрование

Чтобы правильно и количественно изучить реакцию нейтрализации между кислотой и основанием, применяется метод, называемый кислотно-щелочным титрованием (или титрованием)..

Кислотно-основное титрование состоит из определения концентрации кислоты или основания, необходимой для нейтрализации определенного количества основания или кислоты известной концентрации..

На практике стандартный раствор (концентрация которого точно известна) должен постепенно добавляться к раствору, концентрация которого неизвестна, пока не будет достигнута точка эквивалентности, когда один из видов полностью нейтрализует другой.

Точка эквивалентности обнаруживается насильственным изменением цвета индикатора, который был добавлен к раствору неизвестной концентрации, когда химическая реакция между обоими растворами была завершена.

Например, в случае нейтрализации фосфорной кислоты (Н₃ПО₄) будет точка эквивалентности для каждого протона, который отделяется от кислоты; то есть будет три точки эквивалентности и будут наблюдаться три изменения цвета.

Продукты реакции нейтрализации

В реакциях сильной кислоты с сильным основанием проводят полную нейтрализацию частиц, как в реакции между соляной кислотой и гидроксидом бария:

Напротив, в случае нейтрализации между слабым электролитом и сильным электролитом (сильная кислота + слабое основание или слабая кислота + сильное основание) получается частичная диссоциация слабого электролита и появляется константа диссоциации кислоты (K_в) или основание (K_б) слабый, для определения кислотного или основного характера чистой реакции путем расчета pH.

Например, у вас есть реакция между синильной кислотой и гидроксидом натрия:

HCN (ac) + NaOH (ac) → NaCN (ac) + H₂O (l)

В этой реакции слабый электролит существенно не ионизируется в растворе, поэтому суммарное ионное уравнение представляется следующим образом:

Наконец, в случае реакции между слабой кислотой и слабым основанием указанная нейтрализация не происходит. Это потому, что оба электролита диссоциируют частично, не приводя к ожидаемой воде и соли.

примеров

Сильная кислота + сильное основание

Данная реакция между серной кислотой и гидроксидом калия в водной среде взята в качестве примера согласно следующему уравнению:

Можно видеть, что и кислота, и гидроксид являются сильными электролитами; следовательно, они полностью ионизированы в растворе. PH этого раствора будет зависеть от сильного электролита, который находится в большей пропорции.

Сильная кислота + слабое основание

Нейтрализация азотной кислоты аммиаком приводит к соединению нитрата аммония, как показано ниже:

В этом случае вода, добываемая вместе с солью, не наблюдается, поскольку она должна быть представлена ​​в виде:

Таким образом, вода может рассматриваться как продукт реакции. В этом случае раствор будет иметь практически кислый рН.

Слабая кислота + сильное основание

Далее показана реакция между уксусной кислотой и гидроксидом натрия:

Поскольку уксусная кислота является слабым электролитом, она частично диссоциирует, что приводит к получению ацетата натрия и воды, чей раствор будет иметь основной pH.

Слабая кислота + слабое основание

Наконец, как указано выше, слабое основание не может нейтрализовать слабую кислоту; Не происходит и обратное. Оба вида гидролизуются в водном растворе, и рН раствора будет зависеть от «силы» кислоты и основания.

Источник

Что такое реакция нейтрализации

Содержание статьи

В природе существует несколько изученных видов реакции нейтрализации. Сама реакция подразумевает под собой гашение очагов (микробов, кислот и токсинов).

Реакция нейтрализации в медицине

Нейтрализация токсинов происходит по подобному принципу. В качестве основного компонента используют различные антитоксины, которые блокируют действие токсинов, не давая проявить им свои свойства.

Реакция нейтрализации в неорганической химии

Необратимые реакции

Обратимость реакции зависит от степени диссоциации составляющих. Если используются два сильных соединения, то реакция нейтрализации не сможет вернуться до исходных веществ. Это можно увидеть, например, при реакции гидроксида калия с азотной кислотой:
КОН + HNO3 – KNO3 + Н2O;

Реакция нейтрализации в конкретном случае переходит в реакцию гидролиза соли.

В ионном виде реакция выглядит так:
Н(+) + OН(-) > Н2O;

Отсюда можно сделать вывод, что при реакции сильной кислоты с сильным основанием обратимости быть не может.

Обратимые реакции

Если реакция происходит между слабым основанием и сильной кислотой, либо слабой кислотой и сильным основанием, либо между слабой кислотой и слабым основанием, то процесс этот обратим.

Обратимость происходит в результате смещения вправо в системе равновесия. Обратимость реакции можно увидеть при использовании в качестве исходных веществ, например, уксусной или синильной кислоты, а также аммиака.

— Слабая кислота и сильное основание:
HCN+KOH=KCN+H2O;

В ионном виде:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.

— Слабое основание и сильная кислота:
HCl+NH3-H2O=Nh4Cl+H2O;

В ионном виде:
H(+)+NH3-H2O=NH4(+)+H2O.

— Слабая соль и слабое основание:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COONH4+H2O;

В ионном виде:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO(-)+NH4(+)+H2O.

Источник

Реакция нейтрализации

Нейтрализа́ция (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода, например:

НСl + NaOH = NaCl + Н₂О

В ионном виде уравнение записывают так:

Раствор становится нейтральным, если были взяты сильные кислоты и основания.

Примеры

Применение

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа.

Смотреть что такое «Реакция нейтрализации» в других словарях:

реакция нейтрализации — – реакция между кислотой и основанием, при которой компоненты реагируют друг с другом в эквивалентных стехиометрических количествах, а продуктами являются соль и вода. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] Реакция нейтрализации – реакция, в… … Химические термины

реакция нейтрализации — РН — [Англо русский глоссарий основных терминов по вакцинологии и иммунизации. Всемирная организация здравоохранения, 2009 г.] Тематики вакцинология, иммунизация Синонимы РН EN neutralization testNT … Справочник технического переводчика

реакция нейтрализации (РН) вируса — Лабораторный метод. [Англо русский глоссарий основных терминов по вакцинологии и иммунизации. Всемирная организация здравоохранения, 2009 г.] Тематики вакцинология, иммунизация EN viral neutralization testNT … Справочник технического переводчика

реакция нейтрализации токсина — (син. реакция токсин антитоксин ) взаимодействие токсина со специфическим антитоксином, приводящее к образованию комплекса, не обладающего токсичностью … Большой медицинский словарь

реакция нейтрализации в вирусологии — метод идентификации вируса, основанный на феномене потери им инфекционности в результате взаимодействия со специфическими антителами … Большой медицинский словарь

реакция — – процесс взаимодействия. Словарь по аналитической химии [3] • реакция нейтрализации реакция обмена окислительно восстановительные реакции … Химические термины

реакция «токсин-антитоксин» — см. Реакция нейтрализации токсина … Большой медицинский словарь

Нейтрализации реакция — (РН) лабораторный тест, в к ром Ат иммунной с ки нейтрализуют, обезвреживают, тормозят биол. активность (летальную, инфекц., токсическую, ферментативную и др.) микроорганизмов, их токсинов и ферментов. РН применяют: 1) для качественного и… … Словарь микробиологии

Реакция Соногашира — Реакция Соногашира именная реакция в органической химии, присоединение галогеналканов к терминальным алкинам. Данная реакция была впервые проведена Кенкичи Соногашира и Нобуе Хогихара в 1975 году. Катализаторы Для проведения реакции… … Википедия

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ — РЕАКЦИЯ СРЕДЫ, термин, употребляемый в химии и характеризующийся соотношением водородных и гидроксильных ионов. Р. с. является кислой, если в растворе преобладают водородные ионы; раствор обнаруживает в атом случае свойства к^гы. В случае… … Большая медицинская энциклопедия

Источник

Нейтрализация

Из Википедии — свободной энциклопедии

Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).

В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:

H C l + N a O H → N a C l + H 2 O <\displaystyle <\mathsf O>>>

В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:

H + + O H − → H 2 O <\displaystyle <\mathsf +OH^<->\rightarrow H_<2>O>>> Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).

Источник