Что можно узнать по порядковому номеру

Какой физический смысл порядкового номера химического элемента?

Содержание:

Физический смысл Периодического закона Дмитрия Ивановича Менделеева отражается в закономерных изменениях свойств химических элементов и их соединений по мере увеличения атомного заряда. Ученые во второй половине XIX века имели огромное количество знаний о различных элементах. Все знания для лучшего понимания и развития науки было необходимо упорядочить в понятном и наглядном виде. Исследователи стремились создать химическую классификацию, в которой все вещества должны объединяться по общему строению и схожим свойствам.

Упорядочить элементы удалось молодому русскому химику Дмитрию Ивановичу Менделееву. Путем экспериментов он определил свойства всех элементов и их соединений. Исследователь отразил сведения о каждом элементе на отдельных листах, которые он перемещал на столе огромное количество раз и старался определить логичную последовательность. Спустя несколько лет он определил, что свойства периодически изменяются по мере увеличения атомной массы.

Периодический закон отражается в Периодической таблице Д.И. Менделеева. Во время создания данного закона было известно 63 элемента. Менделеев предугадал существование новых веществ, поэтому оставил для них пустые ячейки. В современной таблице 118 элементов.

Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

Каков физический смысл порядкового номера группы?

Группы классифицируются на главные и побочные подгруппы. Атомы малых периодов и некоторые атомы больших периодов относятся к главным (А) подгруппам, элементы больших периодов – к побочным (В).

Номер группы соответствует числу электронов на наружном уровне атомов А-подгрупп. Сверху вниз по подгруппе происходят следующие изменения:

Для всех атомов, кроме гелия Не, неона Ne и аргона Ar, характерно образование высших оксидов, которые классифицируются на несколько форм. Они изображаются формулами, которые располагаются внизу периодической таблицы.

Элементы, находящиеся с четвертой по восьмую главную подгруппу, образуют одну из четырех форм соединений с водородом. Они обозначаются в виде формул внизу периодической таблицы.

Каков физический смысл порядкового номера периода?

Номер периода соответствует числу энергетических уровней атома. Слева направо по периоду происходят следующие закономерные изменения:

Таким образом, физический смысл периодического закона отражается в порядковом номере, группе и периоде химического элемента. Периодическая таблица Дмитрия Ивановича раскрывает тайны человечества и открывает новые границы химической науки.

Источник

Что можно узнать по атомному номеру?

Что можно узнать по порядковому номеру элемента?

По порядковому номеру химического элемента можно узнать зарядовое число, т. е. количество протонов.

Что можно определить по атомному номеру элемента?

Атомный номер химического элемента — это число протонов, и, соответственно, общий положительный заряд его атомного ядра.

Какую информацию о ядре атома можно узнать по порядковому номеру химического элемента в периодической системе Д И Менделеева?

Кратко о строении атома

Что можно узнать по Периодической системе?

Что можно узнать по порядковому номеру химического элемента в периодической системе?

Общее число электронов в атоме можно определить по порядковому номеру химического элемента. Периодичность в изменении свойств химических элементов объясняется изменением числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Свойства химических элементов определяется зарядом ядра атома химического элемента.

Что соответствует порядковому номеру?

Что показывает атомный номер элемента в периодической системе?

АТОМНЫЙ НОМЕР — (порядковый номер) номер элемента в периодической системе элементов. Равен числу протонов в ат. ядре. Определяет химические и большинство физических св в атома.

Что показывает номер элемента в периодической таблице?

Каким образом появились химические элементы?

Чему соответствует номер периода в периодической системе?

Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней). Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Ne, Ar, Kr, Хе, Rn, Og), которому предшествует типичный неметалл.

Что можно определить по расположению элемента в таблице?

Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу. Атомная масса увеличивается слева направо и сверху вниз, поскольку в атомах элементов с бо́льшим номером содержится больше протонов и нейтронов.

Чему соответствует порядковый номер химического элемента?

По определению, порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует числу электронов в атоме.

Сколько периодов в периодической системе?

Что такое группа в периодической системе?

Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

Что показывает таблица Менделеева?

Таблица Менделеева — краткое описание

Источник

Что можно определить по порядковому номеру элемента

МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ.

I.СТРОЕНИЕ АТОМОВ ПЕРВЫХ ДВАДЦАТИ ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ, ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. По порядковому номеру элемента можно определить:

в) число электронов;

г) рассчитать число нейтронов (от относительной атомной массы отнять число протонов).

По номеру периода определяют число электронных уровней в атоме.

3. По номеру группы можно определить:

а) число электронов на внешнем уровне для элементов

главной (А) подгруппы;

б) максимальную валентность (есть исключения).

4. Слева направо по периоду:

а) металлические свойства простых веществ, образованных элементами, уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются;

б) радиус атома уменьшается;

в) основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются;

г) восстановительные свойства уменьшаются, а окисли-

д) электроотрицательность элементов возрастает.

5. Сверху вниз по группе:

а) металлические свойства простых веществ, образованных элементами, увеличиваются, а неметаллические свойства убывают;

б) радиус атома увеличивается;

в) основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают, а кислотные свойства убывают;

г) электроотрицательность элементов уменьшается.

6. Изотопы — это атомы, имеющие одинаковый заряд

ядра, одинаковое число протонов, но разное число нейтронов и поэтому разную относительную атомную массу.

7. Химический элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е. совокупность изотопов.

9. Слева направо по периоду идет увеличение числа

электронов на внешнем уровне и максимальная валентность ( или степень окисления) элементов увеличивается.

10. При переходе от одного периода к другому появляется новый уровень и происходит резкий переход свойств веществ от инертного газа к щелочному металлу.

5. Правила определения электроотрицательности по периодической таблице:

а) слева направо по периоду и снизу вверх по группе электроотрицательность атомов увеличивается;

б) самый электроотрицательный элемент — фтор, так как инертные газы имеют завершенный внешний уровень и не стремятся отдавать или принимать электроны;

в) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны, чем атомы металлов;

г) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя расположен в верхней части периодической таблицы.

2задание: Напишите полную электронную формулу и нарисуйте орбитальную диаграмму ( простейшую формулу строения атома) для элемента ₁₉K.

3 задание: Назовите элементы и укажите число неспаренных электронов в атомах, имеющих следующие электронные конфигурации:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ;

ВЫБЕРИ НЕСКОЛЬКО ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ

1.В ряду элементов Na —» Mg —» А1 —» Si

1) металлические свойства усиливаются

2) неметаллические свойства усиливаются

3) свойства не изменяются

4) металлические и неметаллические свойства изменя-

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: При сдаче лабораторной работы, студент делает вид, что все знает; преподаватель делает вид, что верит ему. 9530 – | 7348 – или читать все.

91.146.8.87 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно

Что можно узнать по порядковому номеру химического элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева:
1. Заряд ядра химического элемента
2. Количество протонов в ядре
3. Количество электронов, которые, вращаются вокруг ядра

Например, порядковый номер химического элемента кислорода в периодической таблице Д.И. Менделеева равен 8. Это означает:
1. Заряд ядра химического элемента кислорода равен +8
2. Количество протонов в ядре кислорода равно 8
3. Количество электронов, которые вращаются вокруг ядра кислорода равно 8

В основу классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил атомный вес (атомную массу). О строении ядра в то время еще не было известно. Позднее выяснилось, что в основу классификации химических элементов правильнее класть заряд ядра химического элемента.

Заряд ядра — основная характеристика химического элемента. Заряд ядра определяется количеством протонов в ядре, так как заряд протона положителен и принят за единицу.

А так как атом электронейтрален, то количество протонов должно соответствовать количеству электронов, которые вращаются вокруг ядра. Заряд электронов отрицателен и принят за единицу.

Что можно узнать по порядковому номеру химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева?

Ответы и объяснения 1

По порядковому номеру химического элемента можно узнать зарядовое число, т.е. количество протонов.

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Этого делать не стоит:

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи – смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Что можно узнать по порядковому номеру химического элемента в Периодической системе Д?

Что можно узнать по порядковому номеру химического элемента в Периодической системе Д.

По порядковому номеру химического элемента можно узнать зарядовое число, т.

Е. количество протонов.

Как определяется место химического элемента в периодической системе Д?

Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.

Что происходит в пределах периода периодической системы менделеева с ростом порядкового номера?

Что происходит в пределах периода периодической системы менделеева с ростом порядкового номера.

Помогите пожалуйста?

Очень надо, охарактеризовать положение химического элемента в периодической системе Д.

И. Менделеева с порядковым номером 7.

Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д?

Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.

И. Менделеева соответствует.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д?

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.

И. Менделеева в свете строения атома.

Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 15 по его положению в Периодической системе?

Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 15 по его положению в Периодической системе.

Периодический закон и периодическая система химических элементов д и Менделеева?

Периодический закон и периодическая система химических элементов д и Менделеева.

Переодическая система химических элементов менделеева?

Переодическая система химических элементов менделеева.

Закономерности изменения свойств элементов главных подгрупп в зависимости от их порядкового номера.

Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2(газ) n(Zn) = m / M = 97. 5 / 65 = 1. 5 моль n(H2) = n(Zn) = 1. 5 моль m(H2) = n * M = 1. 5 * 2 = 3г V(H2) = 1. 5 * 22. 4 = 33. 6 дм3.

Карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ = NH₃ + CO₂ + H₂O карбамат аммония NH₂COONH₄ = 2NH₃ + CO₂.

Одной из первых попыток систематизации химических элементов была их классификация, т. Е. распределение по классам на основе общих свойств и признаков. Еще в конце XVIII в. Элементы стали делить на две группы — металлы и неметаллы. Такая классифик..

Соли, если растворимы в воде и если металл, который замещает, сильнее того металла, что в соли Кислоты, если металл сильнее водорода.

Источник

Что можно определить по порядковому номеру элемента

МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ.

I.СТРОЕНИЕ АТОМОВ ПЕРВЫХ ДВАДЦАТИ ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ, ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. По порядковому номеру элемента можно определить:

в) число электронов;

г) рассчитать число нейтронов (от относительной атомной массы отнять число протонов).

По номеру периода определяют число электронных уровней в атоме.

3. По номеру группы можно определить:

а) число электронов на внешнем уровне для элементов

главной (А) подгруппы;

б) максимальную валентность (есть исключения).

4. Слева направо по периоду:

а) металлические свойства простых веществ, образованных элементами, уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются;

б) радиус атома уменьшается;

в) основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются;

г) восстановительные свойства уменьшаются, а окисли-

д) электроотрицательность элементов возрастает.

5. Сверху вниз по группе:

а) металлические свойства простых веществ, образованных элементами, увеличиваются, а неметаллические свойства убывают;

б) радиус атома увеличивается;

в) основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают, а кислотные свойства убывают;

г) электроотрицательность элементов уменьшается.

6. Изотопы — это атомы, имеющие одинаковый заряд

ядра, одинаковое число протонов, но разное число нейтронов и поэтому разную относительную атомную массу.

7. Химический элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е. совокупность изотопов.

9. Слева направо по периоду идет увеличение числа

электронов на внешнем уровне и максимальная валентность ( или степень окисления) элементов увеличивается.

10. При переходе от одного периода к другому появляется новый уровень и происходит резкий переход свойств веществ от инертного газа к щелочному металлу.

5. Правила определения электроотрицательности по периодической таблице:

а) слева направо по периоду и снизу вверх по группе электроотрицательность атомов увеличивается;

б) самый электроотрицательный элемент — фтор, так как инертные газы имеют завершенный внешний уровень и не стремятся отдавать или принимать электроны;

в) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны, чем атомы металлов;

г) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя расположен в верхней части периодической таблицы.

2задание: Напишите полную электронную формулу и нарисуйте орбитальную диаграмму ( простейшую формулу строения атома) для элемента ₁₉K.

3 задание: Назовите элементы и укажите число неспаренных электронов в атомах, имеющих следующие электронные конфигурации:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ;

ВЫБЕРИ НЕСКОЛЬКО ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ

1.В ряду элементов Na —» Mg —» А1 —» Si

1) металлические свойства усиливаются

2) неметаллические свойства усиливаются

3) свойства не изменяются

4) металлические и неметаллические свойства изменя-

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: При сдаче лабораторной работы, студент делает вид, что все знает; преподаватель делает вид, что верит ему. 9530 – | 7348 – или читать все.

91.146.8.87 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно

Что можно узнать по порядковому номеру химического элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева:
1. Заряд ядра химического элемента
2. Количество протонов в ядре
3. Количество электронов, которые, вращаются вокруг ядра

Например, порядковый номер химического элемента кислорода в периодической таблице Д.И. Менделеева равен 8. Это означает:
1. Заряд ядра химического элемента кислорода равен +8
2. Количество протонов в ядре кислорода равно 8
3. Количество электронов, которые вращаются вокруг ядра кислорода равно 8

В основу классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил атомный вес (атомную массу). О строении ядра в то время еще не было известно. Позднее выяснилось, что в основу классификации химических элементов правильнее класть заряд ядра химического элемента.

Заряд ядра — основная характеристика химического элемента. Заряд ядра определяется количеством протонов в ядре, так как заряд протона положителен и принят за единицу.

А так как атом электронейтрален, то количество протонов должно соответствовать количеству электронов, которые вращаются вокруг ядра. Заряд электронов отрицателен и принят за единицу.

Что можно узнать по порядковому номеру химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева?

Ответы и объяснения 1

По порядковому номеру химического элемента можно узнать зарядовое число, т.е. количество протонов.

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Этого делать не стоит:

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи – смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник