Что значит эквимолярная смесь
Что значит эквимолярная смесь
Репетитор по химии и биологии
m.jpg "2013 Anna%20Stolarova 5(2)m")
100 баллов ЕГЭ по химии!
Первый МГМУ им. И.М. Сеченова
выпускница репетитора В.Богуновой
m.jpg "2010 Natasha%20Filipova 5(2)m")
РГМУ по химии 2010
РНИМУ им. Н.И. Пирогова
выпускница репетитора В.Богуновой
m.jpg "2010 Katja%20Polakova 29(8)m")
Первый МГМУ им. И.М. Сеченова
выпускница репетитора В.Богуновой
МГМСУ, лечебный факультет
выпускник репетитора В.Богуновой
m.jpg "2011 Rimma%20Ostrovskaya 12(1)m")
МГМСУ, лечебный факультет
выпускница репетитора В. Богуновой
m.jpg "2012 Inga%20Suladze 8(1)m")
Первый МГМУ им. И.М. Сеченова
выпускница репетитора В.Богуновой
m(2).jpg "2013 Nastya%20Konisheva 1(1)m(2)")
МГМСУ им. А.И. Евдокимова
выпускница репетитора В.Богуновой
_m.jpg "2017 Pasha%20Shilov 1(1) m")
РНИМУ им. Н.И. Пирогова
выпускник репетитора В.Богуновой
Первый МГМУ им. И.М. Сеченова
выпускница репетитора В.Богуновой
МГМСУ им. А.И. Евдокимова
выпускница репетитора В. Богуновой
m.jpg "2018 Noel%20Kan 3(1)m")
РНИМУ им. Н.И. Пирогова
выпускник репетитора В.Богуновой
_m.jpg "2017 Artem%20Alekperov 3(1) m")
МГМСУ им. А.И. Евдокимова
выпускник репетитора В.Богуновой
Секретная шпаргалка по химии
4.5 Избыток-недостаток, степень превращения, выход реакции в смеси газов
Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам
Совсем немного прошло времени, а я уже соскучилась по своим читателям. Как вы там? Справляетесь с задачами, которые я вывалила на вас в большом количестве? Давайте, не подведите! Вы должны подготовиться к ЕГЭ фундаментально и сдать на 100 баллов! Хотите, чтобы ваше самое сокровенное желание исполнилось? Произнесите волшебное заклинание: «Трах-тибидох-тибидох!» и стукните правой ногой три раза по полу. Ждать исполнения желания осталось недолго. Как только решите все задачи, которые я для вас написала в статье, желание исполнится обязательно! Кстати, в конце статьи я даю рецепт колдовского кекса, который можно приготовить за 5 минут. И вкусно, и полезно, и волшебно! Читайте, решайте, готовьте, кушайте!
Однако, вернемся к основной теме. В статье «Секретная шпаргалка по химии. 4.3. Горение смеси газов» я рассказала о гипотетических (предполагаемых) алгоритмических приемах для 28 задания ЕГЭ и подробно описала первую фишку:
1) Расчеты по уравнениям реакции горения смеси газов, состав которой нужно определить предварительно
2) Определение объемного состав смеси по участникам процесса горения (задачи на систему уравнений с двумя неизвестными)
3) Определение состава смеси газообразных продуктов, если в условии избыток-недостаток, степень превращения, выход реакции
4) Задачи на изменение объема смеси газов в процессе реакции
В статье «Секретная шпаргалка по химии. 4.4. Смеси газов и уравнения с двумя неизвестными» я рассказала о второй предполагаемой фишке «Определение объемного состав смеси по участникам процесса горения (задачи на систему уравнений с двумя неизвестными)».
2 л метиламина смешали с 6 л кислорода (н.у.) и подожгли. Определить плотность и объем (н.у.) образовавшихся газов
Задачу решаем стандартно, по Четырем Заповедям
• Первая Заповедь . Выписать данные в разделе «Дано»
• Вторая Заповедь . Написать уравнение реакции.
При написании реакции, не забываем, что при обычном сжигании атомы элемента азота (в реагенте) превращаются в простой газ азот. Оксид азота образуется только при температуре выше 3000°С или при каталитическом окислении. Расстановку коэффициентов начинаем с азота. Для дальнейших расчетов сделаем отступ над реакцией.
• Третья Заповедь . Сделать предварительные расчеты.
• Четвертая запов едь. Составить алгоритм решения задачи.
Алгоритм решения составляем по вопросам задачи: «Определить плотность и объем (н.у.) образовавшейся газовой смеси». Объем смеси образовавшихся газов хорошо виден по таблице.
_1.jpg "sthim ssh 4(5) 1")
_02.jpg "sthim ssh 4(2) 02")
В указанной выше статье я также рассматривала понятие средней молярной массы. Напомню:
• Средняя молярная масса газа — рассчитывается на основе молярных масс составляющих эту смесь газов и их объемных долей
_04.jpg "sthim ssh 4(2) 04")
В данной задаче плотность газа рассчитываем по средней молярной массе, которую определяем по формуле суммы произведений объемных долей каждого газа и их молярных масс.
Решим еще парочку задач на закрепление алгоритма.
Определить состав газовой смеси, образовавшейся при смешивании 60 мл СО, 40 мл NO и 120 мл воздуха.
Маленький комментарий. Монооксид азота реагирует с кислородом самопроизвольно, поэтому при смешивании газов, монооксид азота прореагировал с кислородам воздуха. Далее задачу решаем по аналогии с предыдущей. Кислород «извлекаем» из воздуха по формуле объемной доли. Мы должны помнить, что объемная доля кислорода в воздухе 20% (более точно, 21%).
_2.jpg "sthim ssh 4(5) 2")
Приготовили 2000 л (н.у.) эквимолярной смеси метана и углекислого газа и привели ее к условиям реакции. Степень превращения метана 15%. Определите объемные доли компонентов в образовавшейся смеси газов (н.у.)
Маленький комментарий. В более ранних статьях я рассказывала, как решать задачи на избыток-недостаток «Секретная шпаргалка по химии. 3.4 Избыток-недостаток» и выход реакции «Секретная шпаргалка по химии. 3.5 Выход реакции» Сегодня мы познакомимся с понятием Степень превращения.
_0.jpg "sthim ssh 4(5) 0")
Эквимолярное соотношение — равные количества веществ. Одинаковые количества вещества газов могут быть только в одинаковых объемах. Это следует из закона Авогадро:
В равных объемах различных газов, измеренных при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул.
Задача решается стандартно с учетом степени превращения.
_3.jpg "sthim ssh 4(5) 3")
После пропускания стехиометрической смеси водорода и азота через контактный аппарат определили, что прореагировало 12% азота. Рассчитайте степень превращения водорода и содержание компонентов в образовавшейся смеси.
_4.jpg "sthim ssh 4(5) 4")
Рецепт Колдовского Кекса (можно кушать только особо одаренным)
В небольшой миске смешать жидкие ингредиенты, затем добавить к ним сухие. Все тщательно перемешать. Кружку объемом 500 мл смазать растительным маслом. Вылить жидкое тесто в кружку и поставить в микроволновку на 1,5 минуты при высокой мощности. Достать и кушать. Можно полить сметаной или йогуртом. Отличный завтрак или полдник. Приятного аппетита!
Вы готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии. Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий и теоретического материала, познакомитесь с моими учениками, многие из которых уже давно работают врачами.
Полный каталог статей репетитора Богуновой В.Г. вы найдете на странице сайта Статьи репетитора
Подписывайтесь на YouTube-канал Репетитор по химии и биологии. Ежедневно появляются новые вебинары, видео-уроки, видео-консультации, видео-решения заданий ЕГЭ.
Научная электронная библиотека
Таланов В. М., Житный Г. М.,
1.1.2. рН смеси растворов двух слабых кислот или оснований
Пусть кислота А1 сильнее, чем кислота А2, тогда основание В2 сильнее, чем основание В1, то есть в растворах до их сливания рН1 > pK2.
Система в состоянии равновесия описывается уравнением (9). Обратим внимание на то, что в этом состоянии [B1] = [A2], а [A1]= [B2]. В ходе установления равновесия рН1 и рН2 сравняются и установится новое значение рН раствора, которое можно найти путем суммирования выражений рН1 и рН2 отдельных кислотно-основных пар, учитывая, что к моменту достижения равновесия в системе рН1=рН2=рН:
.
.
.
Поскольку дробь под знаком логарифма равна единице, то окончательно имеем:
(10)
Полученное выражение позволяет сделать весьма важный вывод:
если в водном растворе сосуществуют две сопряженные кислотно-основные пары, то рН такого раствора не зависит от исходных концентраций содержащихся в нем форм, а зависит только от констант кислотности сосуществующих пар.
Данный вывод позволяет рассчитать рН растворов в некоторых особых случаях, что можно пояснить с помощью следующих примеров.
1. рН раствора соли слабого основания и слабой кислоты. Классическим примером такой соли является ацетат аммония NH4CH3COO. В водном растворе эта соль, будучи хорошо растворимой, существует в виде своих ионов:
С другой стороны, эти ионы в водной среде входят в состав сопряженных кислотно-основных пар, каждая из которых характеризуется своей константой кислотности:
NH4 + + H2O D NH3 + H3O + ; 
; pK1 = 9,2
CH3COO –– + H2O D CH3COOH + OH – ; 
; pK2 = 4,8
Таким образом, рассмотренный случай является типичным примером сочетания двух кислотно-основных пар и поэтому рН раствора равен
.
2. Смесь соли с кислотой (основанием). Если имеется эквимолярная смесь соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, с другой слабой кислотой; или соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой с другим слабым основанием, то это тоже случай сочетания двух кислотно-основных пар, к которому применимо соотношение (10).
В качестве примера можно взять эквимолярную смесь NaF и CH3COOH. Здесь взаимодействуют между собой кислотно-основные пары 
(рК1 = 3,2) и
(pK2 = 4,8). рН такого раствора
Что значит эквимолярная смесь
Репетитор по химии и биологии
100 баллов ЕГЭ по химии!
Первый МГМУ им. И.М. Сеченова
выпускница репетитора В.Богуновой
РГМУ по химии 2010
РНИМУ им. Н.И. Пирогова
выпускница репетитора В.Богуновой
Первый МГМУ им. И.М. Сеченова
выпускница репетитора В.Богуновой
МГМСУ, лечебный факультет
выпускник репетитора В.Богуновой
МГМСУ, лечебный факультет
выпускница репетитора В. Богуновой
РНИМУ им. Н.И. Пирогова
выпускник репетитора В.Богуновой
m.jpg "2016 Karina%20Garifulina 1(1)m")
Первый МГМУ им. И.М. Сеченова
выпускница репетитора В.Богуновой
Секретная шпаргалка по химии.
Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам
В ряде задач представлены данные для обоих реагентов. Как в таких случаях выполнять расчеты по уравнения реакций? Что брать в качестве точки расчета? Давайте разбираться. Вначале определимся с понятиями.
Для того, чтобы понять, в каких соотношениях представлены количества веществ-реагентов в конкретной задаче, необходимо начать анализ задачи по уже известным Четырем Заповедям. После выполнения Предварительных Расчетов (Третья Заповедь), следует выписать количества веществ над формулами реагентов в уравнении реакции и произвести пересчет количества одного вещества через количество другого. После определения избытка-недостатка дальнейшие расчеты в задаче производим по недостатку.
Как определить избыток-недостаток и провести дальнейшие расчеты, лучше разобрать на конкретной задаче. Читайте внимательно и попробуйте записать решение задачи на отдельном листе бумаги.
На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.
1) Первая Заповедь. Выписать данные задачи в разделе «Дано».
2) Вторая Заповедь. Написать уравнение реакции.
Немного теории химии. Оксиды щелочных металлов проявляют ярко выраженные основные свойства. Они легко реагируют с кислотами с образованием солей.
3) Третья Заповедь. Сделать предварительные расчеты по данным условия задачи
На этой стадии необходимо определить, кто из реагентов в избытке, а кто в недостатке. Для этого следует провести пересчет количества одного вещества через количество другого. Покажу два способа пересчета и анализа. Можете пользоваться любым, какой понятней.
2) Считаем количество вещества оксида калия по количеству вещества азотной кислоты (обычный расчет по уравнению реакции). Я мысленно произношу: «Пусть вся азотная кислота вступила в реакцию. Сколько тогда прореагирует оксида калия?» Оксида калия, по расчетам, требуется меньше, чем дано, значит, оксид калия в избытке.
_1.jpg "sthim ssh 3(4) 1")
4) Четвертая заповедь. Составить алгоритм решения задачи.
Формулизируем вопрос задачи «Найдите массу образовавшегося нитрата калия», т.е. записываем формулу расчета массы, которая для нас, как для химиков, должна быть представлена произведением количества вещества на молярную массу.
Анализируем компоненты формулы: молярную массу нитрата калия определяем по таблице Менделеева, количество вещества нитрата калия рассчитываем по уравнению реакции исключительно по недостатку!
Смешали 7,3 г хлороводорода и 4 г аммиака. Какая масса соли при этом образуется?
Последовательность действия, выполняемых при решении задачи:
1 ) Выписать данные в разделе «Дано»
2) Написать уравнение реакции
3) Сделать предварительные расчеты
4) Определить избыток-недостаток
5) Сделать расчет по уравнению реакции (по недостатку!)
6) Составить алгоритм решения
7) Сделать окончательный расчет
_2.jpg "sthim ssh 3(4) 2")
На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.
При поджигании смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с образованием сульфида алюминия, который полностью гидролизуется водой, поэтому не может быть получен обменными реакциями в водных растворах.
Последовательность действия, выполняемых при решении задачи:
1) Выписать данные в разделе «Дано»
2) Написать уравнение реакции
3) Сделать предварительные расчеты.
4) Определить избыток-недостаток
5) Сделать расчет по уравнению реакции (по недостатку!)
6) Составить алгоритм решения
7) Сделать окончательный расчет
_3.jpg "sthim ssh 3(4) 3")
Секрет таланта и успеха на ЕГЭ
Вы готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии. Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий и теоретического материала, познакомитесь с моими учениками, многие из которых уже давно работают врачами.
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Эквимолярная смесь
Эквимолярная смесь дифенилртути и перекиси беп-зоила, сильно разбавленная бензолом, нагревалась при 55 С в течение 22 час. [16]
Эквимолярная смесь этилена и водорода при 1 атм пропускается над гидрирующим катализатором со скоростью, достаточно малой для того, чтобы газ, покидающий катализатор, можно было считать равновесной смесью, соответствующей температуре катализатора. [18]
Эквимолярная смесь метанола и азота при давлении 100 атм и температуре 600 К расширяется в изотермической турбине со скоростью 1 моль / с. Применив уравнение Соава, определите получаемую работу. Давление на выходе из турбины составляет 5 атм. [19]
Эквимолярная смесь этанола и бензола при 200 С представляет собой жидкость. Если давление смеси адиабатически понизить до 12 6 атм, образуется некоторое количество паровой фазы. [20]
Эквимолярная смесь метанола и азота при давлении 100 атм и температуре 600 К расширяется в изотермической турбине со скоростью 1 моль / с. Применив уравнение Соава, определите получаемую работу. Давление на выходе из турбины составляет 5 атм. [21]
Эквимолярная смесь этанола и бензола при 200 С представляет собой жидкость. Если давление смеси адиабатически понизить до 12 6 атм, образуется некоторое количество паровой фазы. [22]
Эквимолярная смесь метанола и азота при давлении 100 атм и температуре 600 К расширяется в изотермической турбине со скоростью 1 моль / с. Применив уравнение Соава, определите получаемую работу. Давление на выходе из турбины составляет 5 атм. [23]
Эквимолярная смесь этанола и бензола при 200 С представляет собой жидкость. Если давление смеси адиабатически понизить до 12 6 атм, образуется некоторое количество паровой фазы. [24]
Эквимолярную смесь Н8О3Р в 8ЬР5 называют магической к-т о и. Сверхкислотность обусловлена исключительной слабостью взаимод. В среде сверхкислот протонируются в-ва, обычно не проявляющие основных св-в, в частности углеводороды. Это явление используют на практике, преим. [27]
Эквимолярную смесь этих родственных соединений можно выкристаллизовать как особое химическое вещество, называемое хингидроном, и поэтому электрод называется кингидронным. Эта система не может быть применена к растворам с рН выше 9, так как гидрохинон, будучи слабой кислотой, нейтрализуется основанием. Описываемый электрод отчасти менее удобен, чем стеклянный, но он гораздо дешевле, так как не требует электронно-лампового усиления; поэтому он все еще находит применение. [29]
Эквимолярную смесь бензонитрила и изобутилового спирта насыщают сухим НС1 и оставляют на ночь в закрытом сосуде. Образовавшуюся кристаллическую массу промывают эфиром и высушивают. Затем ее растирают в порошок и оставляют на 7 суток над каустической содой. Раствор упаривают до малого объема и оставляют кристаллизоваться. [30]
Что значит эквимолярная смесь
7. Растворение веществ. Растворы
Твердые, жидкие и газообразные системы (смеси) двух или нескольких компонентов, образующих одну фазу (гомогенные), называются растворами. По агрегатному состоянию мы различаем растворы газообразные (газовые смеси), растворы жидкие (растворы газов, жидкостей и твердых веществ в жидкостях) и растворы твердые (сплавы, стекло).
а) Получение растворов.
Общепринятым растворителем является вода, но т. к. не все вещества, особенно не все вещества органические, растворяются в воде, то применяются и другие растворители, например, спирт, эфир, ацетон, бензол, пиридин и т. д. Иногда с успехом применяются также смеси растворителей, напр. смеси спирта с водой. Растворители мы делим на полярные и неполярные.
Для получения раствора мы заставляем обычно плотно соприкасаться те вещества, из которых раствор должен быть приготовлен. Здесь, однако, имеет значение характер растворяемых веществ и растворителя.
Если растворяемое вещество твердое, то прежде всего его следует измельчить (в ступке или в мельнице), чтобы получить как можно большую поверхность для соприкосновения между растворяемым веществом и растворителем. Этим, а также перемешиванием и взбалтыванием значительно ускоряется получение раствора. Иногда на сосуд, в котором приготовляется раствор, мы насаживаем обратный холодильник, особенно в тех случаях, когда раствор приготовляется кипячением. Этим мы уменьшаем потери растворителя, пары которого, образующиеся при нагревании смеси, осаждаются в холодильнике и стекают обратно в смесь (особенно это важно в том случае, когда растворитель горюч и его пары при работе с открытым сосудом могли бы загореться от соприкосновения с отопительным устройством).
Всегда, когда мы говорим о растворе, то подразумеваем раствор в физическом смысле, т. е такой, при образовании которого не произошло никакой химической реакции. Только в этом случае мы можем фракционированием раствора (напр. испарением растворителя) получить растворенное вещество. Напр. раствор хлористого натрия дает при испарении снова хлористый натрий.
Растворимость какого-либо вещества определяется количеством граммов этого вещества, способным образовать при определенной температуре насыщенный раствор. Для получения растворов особое значение имеет растворимость веществ при температурах 20°С и 100°С. Эти величины можно найти в таблицах (напр. табл. 9).
| Вещество | Формула | 20°С | 100°С |
| Бромистый калий | КВr | 65,2 | 104,0 |
| Двухромовокислый калий | К2Сr2O7 | 12,0 | 80,0 |
| Хромовокислый калий | К2СrО4 | 61,7 | 75,6 |
| Хлористый натрий | NaCl | 36,0 | 39,8 |
| Гидроокись кальция | Са(ОН)2 | 0,16 | 0,08 |
| Хлористый цинк | ZnCl2 | 396,0 | 615,0 |
Из таблицы следует, что в 100 г воды при 20°С необходимо растворить 65,2 г бромистого калия, чтобы получить насыщенный (при 20°С) раствор. Далее видно, что растворимость веществ весьма различна и что с повышением температуры она у различных веществ повышается по-разному. У некоторых соединений растворимость падает с повышением температуры [Са(ОН)2].
б) Концентрация растворов.
Концентрацию растворов можно выразить самыми разнообразными способами в зависимости от того, для какой цели нам нужно ее знать.
Если в растворе на Q граммов растворителя приходится q граммов растворенного вещества, то концентрация с (вес. %) выражается равенством:
Пример 1: Какова концентрация раствора, содержащего на 140 г растворителя 18 г растворенного вещества?
Пример 2: Сколько растворителя нужно прибавить к 600 г 25%-ного раствора какого-либо вещества, чтобы получить 8%-ный раствор?
Пример: Какова молярность раствора серной кислоты, который содержит в 250 мл 22 г серной кислоты?
Если в 250 мл раствора содержится 22 г серной кислоты, то в 1000 мл содержится 22 * 4 = 88 г серной кислоты. Это количество выразим в молях серной кислоты, разделив его на молекулярный вес серной кислоты (H2SО4, т. е. 2 * 1,008 + 32,066 + 4 * 16 = 98,082), т. е. 88 : 98,082 = 0,9. Кислота 0,9-молярная.
Растворы, концентрация которых выражается числом молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя, называются, в отличие от растворов молярных, моляльными растворами.
в) Общее количество вещества в растворе.
Если в раствор прибавить растворителя, то увеличится вес раствора, но количество растворенного вещества останется неизменным. Иначе говоря, общее количество вещества в растворе остается постоянным.
Произведение концентрации раствора на его количество не меняется от разбавления раствора.
Пример 1: Сколько воды надо прибавить к 360 г 15%-ного раствора хлористого калия, чтобы получить 12%-ный раствор?
Общее количество вещества в растворе перед разбавлением его будет равняться общему количеству вещества в растворе после разбавления, так что, если прибавку воды назвать х, то получим уравнение:
Этот пример можно решить еще при помощи так наз. правила смешения; порядок решения следующий:
Решение при помощи правила смешения:
Пример 3: Сколько чистого хлористого натрия нужно прибавить к 2500 г 15%-го раствора хлористого натрия, чтобы получить 20 %-ный раствор? Если обозначим через х количество прибавленного 100%-ного раствора хлористого натрия, то получим уравнение:
Решение правилом смешения:
г) Кристаллизация растворов.
Если оставить раствор поваренной соли в открытом сосуде в теплом месте, то вода будет постепенно испаряться и из раствора начнут выделяться геометрические фигуры правильной формы, называемые кристаллами поваренной соли. Этим, так наз. способом кристаллизации испарением, или свободной кристаллизации, добывается соль из морской воды. Свободной кристаллизацией пользуются в тех случаях, когда проводится кристаллизация веществ, растворимость которых не изменяется значительно с изменением температуры. Кристаллы получаются большие; они содержат некоторое количество загрязнений из маточного раствора, т. е. из оставшегося раствора.
Для кристаллизации веществ, растворимость которых возрастает с повышением температуры, применяется способ кристаллизации охлаждением или принудительной кристаллизации. Приготовим насыщенный при высокой температуре раствор, быстро его профильтруем и охладим. При этом выделятся небольшие, очень чистые кристаллы, количество которых зависит от разности растворимости вещества при низкой и при высокой температуре.
Некоторые вещества дают пересыщенные растворы, которые часто даже при охлаждении не кристаллизуются. В таких случаях мы вызываем кристаллизацию встряхиванием или трением палочки о стенки сосуда, но лучше всего так наз. заводкой, т. е. прибавлением небольшого кристаллика растворенного вещества.
Кристаллы представляют собою геометрические формации, ограниченные правильными геометрическими плоскостями, образующими вполне определенные углы (как у больших, так и маленьких кристаллов углы эти одинаковы); это указывает на правильность их внутренней структуры.
е) Сокращение объема. Азеотропия.
Некоторые жидкости совершенно не смешиваются друг с другом (ртуть и вода), некоторые смешиваются в любых соотношениях (спирт и вода), есть и такие, которые смешиваются только в определенных отношениях (если взболтать эфир с водой, а затем оставить на некоторое время в покое, то насыщенный раствор воды в эфире поднимется наверх, а внизу осядет насыщенный раствор эфира в воде). Жидкости неполярные (углеводороды, сероуглерод и бром) легко перемешиваются с неполярными же и, наоборот, жидкости полярные (вода и спирт) легко перемешиваются с жидкостями полярными же. Неполярные соединения, как правило, не смешиваются с полярными (сероуглерод и вода).
При получении некоторых растворов смешивающихся жидкостей происходит так наз. сокращение объема, т. е объем раствора будет меньше объема суммы обоих смешиваемых жидкостей. Напр., если смешать 50 мл спирта и 50 мл воды, то получится 96,3 мл раствора вместо ожидаемых 100 мл. Сокращение объема объясняется взаимодействием обоих компонентов (напр. образованием гидратов) и встречается очень часто при разбавлении концентрированных кислот.
Если мы нагреваем смесь жидкостей, то образующиеся пары содержат пары обоих жидкостей. По закону Дальтона их упругость равняется сумме парциальных упругостей обоих составных частей. У несмешивающихся жидкостей парциальные давления выделяющихся паров такие же, как у чистых жидкостей в смеси, так что точка кипения смеси ниже точки кипения обоих составных частей. Напр., эфирное масло (имеющее точку кипения выше 100°C образует с водой смесь, которая перегоняется при температуре ниже 100°С. Этим способом перегоняются соединения с высокой точкой кипения, или же такие вещества, которые разлагаются при высокой температуре. Такой процесс называется перегонкой с водяным паром. Иногда пользуются и перегретым паром. У смешивающихся жидкостей парциальные упругости выделяющихся паров ниже упругостей паров чистых жидкостей. При перегонке некоторых смесей смешивающихся жидкостей нельзя говорить о постоянной точке кипения. Эта точка повышается, пока не отгонится компонент с более низкой точкой кипения, и температура не дойдет до точки кипения компонента с более высокой точкой кипения. Некоторые смеси смешивающихся жидкостей имеют при определенной концентрации постоянную точку кипения. Такие смеси называются азеотропными. При кипячении азеотропных смесей выделяется пар, который имеет те же компоненты, как и азеотропная смесь. Поэтому смеси некоторых смешивающихся жидкостей нельзя разделить на составные части перегонкой. Так напр. этиловый спирт с водой образует азеотропную смесь, которая содержит 95,57 вес. % этилового спирта и ее точка кипения = 78,2°С. Если нужно приготовить 100%-ный этиловый спирт (абсолютный), необходимо удалить из него воду. Это делается химическим путем (гашеной известью), или прибавлением к 95%-ному этиловому спирту бензола и затем перегонкой этой смеси. При 64,8 °С перегоняется смесь этилового спирта + вода + бензол, которая содержит всю воду этилового спирта. Затем отгоняется бензол вместе с небольшим количеством этилового спирта и остается абсолютный спирт.