Что первее дым или огонь

Отчего, почему
Грустно парню одному?
Не сидятся, не ложится.
Не гуляется ему.
Потерял он покой.
На себя махнул рукой.
Ой, как трудно человеку
В ситуации такой!

Нет дыма без огня,
Ты в сердце у меня
И я, как таковой,
Буквально сам не свой.
Ты, ласточка моя,
Ты зорька ясная.
Ты в общем самая
Огнеопасная!

Не серчай, не спеши,
Объясниться разреши.
Твои очи, между прочим,
Просто дивно хороши.
Я печаль пью до дна,
Я хмелею без вина,
И в иоем воображеньи
Неизменно ты одна.

Нет дыма без огня,
Ты в сердце у меня.
И я, как таковой,
Буквально сам не свой.
Ты ласточка моя,
Ты зорька ясная,
Ты в общем самая
Огнеопасная!

Гы рукой не маши,
Как тут быть-сама реши
Обрати свое вниманье
На пожар моей души!

От тебя в стороне
Я горю наедине.
Никакой огнетушитель
Не поможет больше мне!

Нет дыма без огня,
Ты в сердце у меня.
И я, как таковой,
Буквально сам не свой
Ты ласточка моя,
Ты зорька ясная,
Ты в общем самая
Огнеопасная!

Нет дыма без огня, без огня нет света, а без света не видно лиц. улыбающихся тебе.
Без огня нет тепла. Тепла в достаточном количестве. не люблю, когда костер полыхает сильно, становится невыносимо жарко. Без сильного огня человек не сможет остаться собой? Если не шевелить угли, то огонь потухнет. Нельзя, чтобы сердце затухало. нужен кто-то, чтобы следить за огнем.

Источник

Что опаснее при пожаре: дым или огонь? И почему?

Гуглим
статистика причин гибели на пожаре дым огонь

находит много страниц, на всех утверждается, что основной причиной гибели людей является дым, а не огонь.
Например вот:
http://www.mosemenovskiy.info/novosti/goichs/goi054.htm

» ДЫМ И ТОКСИЧНЫЕ ГАЗЫ УБИЛИ ГОРАЗДО БОЛЬШЕ ЛЮДЕЙ, ЧЕМ ПЛАМЯ. «

«ПО СТАТИСТИКЕ ПОЖАРОВ: ИЗ КАЖДЫХ ПЯТИ ЧЕЛОВЕК, ПОГИБШИХ НА ПОЖАРАХ, ЧЕТВЕРО ПОГИБАЮТ ОТ ДЫМА И УГАРНОГО ГАЗА. «
(конец цитаты)
***

Причина понятно не в том, что огонь безопасен, а в том, что объем дыма при пожаре производится намного больше чем объем огня и поэтому дым быстро заполняет все помещение, после чего невозможно найти место в котором можно дышать не задохнувшись.

А сам огонь конечно более опасен чем дым, так как находясь в огне человек погибнет намного быстрее чем находясь в дыме.

На пожарах выделяется много дыма, в состав которого входит углекислый газ. Этот газ, смешавшись с воздухом, понижает концентрацию в нем кислорода. При понижении концентрации кислорода в окружающем воздухе с 21% до 14 % наступает так называемое кислородное голодание, а при 8-11% человек может погибнуть.

При горении ПВХ выделяет пары хлороводорода (соляной кислоты), что при вдыхании может привести к тяжелым химическим ожогам дыхательных путей и общему отравлению организма.

В случае возникновения пожара покиньте задымленное помещение, обязательно используйте простейшие средства защиты органов дыхания от угарного газа: смоченные водой платки, простыни, ватно-марлевые повязки. При сильном задымлении передвигайтесь ползком к выходу, так как внизу около пола дыма меньше и ниже вероятность потерять сознание.

Источник

Почему пожар проще тушить кипятком?

Интересные факты об огне

Современному человеку сложно представить свою жизнь без огня. На нем мы готовим еду, с его помощью греемся у камина или печи, устраиваем романтику, зажигая свечи… Роль огня настолько велика, что ее сложно переоценить. Однако, как выяснилось, нам далеко не все известно об этом явлении.

Существует множество интересных фактов, посвященных пламени. О них вы узнаете из нашей подборки.

1. Пламя — химическая реакция, вернее ее результат. Эта реакция быстротечна и сопровождается выделением энергии света и тепла.

Получить эту реакцию можно несколькими способами. Самый привычный для нас — с помощью топлива. Когда горючий материал соединяется с кислородом, начинается процесс горения. Чтобы этого добиться, следует достигнуть определенной температуры. Для каждой разновидности топлива она своя.

2. Огонь быстрее тушится кипятком, чем холодной водой. Этот странный, на первый взгляд, факт имеет научное обоснование.

Во время пожара, чтобы потушить языки пламени, стоит в первую очередь позаботиться о том, чтобы перекрыть доступ кислорода в очаг возгорания. Это легко сделать при помощи водяного пара. Если тушить огонь холодной водой, она не успеет дойти до кипения и даст очень мало пара. Гораздо лучший результат показывает кипяток, пар от которого помогает затушить пожар в разы быстрее.

3. Ученые доказали, что в пламени свечи присутствуют микроскопические частички алмазов. Эти наночастицы алмазов появляются ежесекундно, как, впрочем, и исчезают, прогорая и преобразуясь в углекислый газ. Фото: Depositphotos

4. Пожары в лесах делают погоду. Неконтролируемый огонь в лесном массиве может разойтись на сотни тысяч гектаров и более. Когда пожарище достигает столь масштабных размеров, оно влияет на атмосферу. Нагретый пламенем воздух поднимается ввысь и охлаждается. Начинают конденсироваться капли воды, создаются облака, называемые пиро-кучевыми.

5. Цвет огня не всегда апельсиновый. Контролируемый огонь, горящий при температурном режиме от 590 до 1200 градусов по Цельсию, имеет оранжевый оттенок. При таком температурном показателе определенное количество углерода из топлива не успевает сгореть. Частицы углерода смешиваются с пламенем и освещаются его свечением, что делает огонь желтого или оранжевого цвета. При этом цвет огня меняется, когда его температура горения возрастает.

При температурном режиме 1260−1650 градусов по Цельсию огонь сжигает весь кислород. Без этих частиц огонь приобретает ярко-голубое свечение. Если источник топлива будет содержать в себе медь, то ее частицы придадут пламени зеленый оттенок.

6. Эвкалиптовые деревья зовут «бензиновыми», так как они «дружат» с огнем. Каждый год лесные пожары уничтожают миллионы акров зеленых насаждений. Подчас целые экосистемы уничтожаются пламенем. Особенно подвержены возгоранию эвкалиптовые заросли.

Опавшая листва эвкалипта — идеальное легковоспламеняющееся одеяло. Кора эвкалиптового дерева отслаивается длинными полосками, доходящими до земли. Это помогает огню подняться по ветвям. Масло эвкалипта также легковоспламенимо. Поэтому эвкалипт зовут «бензиновым деревом». Семена эвкалиптов отлично и быстро прорастают в почве с пеплом после пожаров.

7. Огонь используют как лекарство. Огонь с успехом применяют в народной китайской медицине. Эта процедура так и называется «огненной терапией». Этим способом излечивают многочисленные хронические заболевания. Процедура основана на китайской философии: отменное здоровье — это баланс между «горячим» и «холодным» источниками, которые присутствует в любом человеческом теле.

8. Нагретое тело в вакууме до температуры возгорания не даст огня. Тело лишь накалится. Так из дерева добывают древесный уголь.

9. Жители раннего палеолита, которые открыли огонь во время обработки камней, применяли дым от него, чтобы отпугивать насекомых от своего жилья. И только со временем огонь стали использовать для приготовления еды.

10. Пламя использовали еще парикмахеры времен Клеопатры. Царице при помощи горящих свечей укорачивали волосы.

Огонь существенно облегчает жизнь человечества в течение многих лет. С ним связано много интересных фактов. Приведенные выше факты — далеко не все, которые известны о пламени, но они являются наиболее примечательными.

Источник

Химия пламени

Чем проклинать тьму,
лучше зажечь хотя бы
одну маленькую свечу.
Конфуций

В начале

Первые попытки понять механизм горения связаны с именами англичанина Роберта Бойля, француза Антуана Лорана Лавуазье и русского Михаила Васильевича Ломоносова. Оказалось, что при горении вещество никуда не «исчезает», как наивно полагали когда-то, а превращается в другие вещества, в основном газообразные и потому невидимые. Лавуазье в 1774 году впервые показал, что при горении из воздуха уходит примерно пятая его часть. В течение XIX века ученые подробно исследовали физические и химические процессы, сопровождающие горение. Необходимость таких работ была вызвана прежде всего пожарами и взрывами в шахтах.

Существуют два вида пламени. Топливо и окислитель (чаще всего кислород) могут принудительно или самопроизвольно подводиться к зоне горения порознь и смешиваться уже в пламени. А могут смешиваться заранее — такие смеси способны гореть или даже взрываться в отсутствие воздуха, как, например, пороха, пиротехнические смеси для фейерверков, ракетные топлива. Горение может происходить как с участием кислорода, поступающего в зону горения с воздухом, так и при помощи кислорода, заключенного в веществе-окислителе. Одно из таких веществ — бертолетова соль (хлорат калия KClO₃); это вещество легко отдает кислород. Сильный окислитель — азотная кислота HNO₃: в чистом виде она воспламеняет многие органические вещества. Нитраты, соли азотной кислоты (например, в виде удобрения — калийной или аммиачной селитры), легко воспламеняются, если смешаны с горючими веществами. Еще один мощный окислитель, тетраоксид азота N₂O₄ — компонент ракетных топлив. Кислород могут заменить и такие сильные окислители, как, например, хлор, в котором горят многие вещества, или фтор. Чистый фтор — один из самых сильных окислителей, в его струе горит вода.

Цепные реакции

Основы теории горения и распространения пламени были заложены в конце 20-х годов прошлого столетия. В результате этих исследований были открыты разветвленные цепные реакции. За это открытие отечественный физикохимик Николай Николаевич Семенов и английский исследователь Сирил Хиншельвуд были в 1956 году удостоены Нобелевской премии по химии. Более простые неразветвленные цепные реакции открыл еще в 1913 году немецкий химик Макс Боденштейн на примере реакции водорода с хлором. Суммарно реакция выражается простым уравнением H₂ + Cl₂ = 2HCl. На самом деле она идет с участием очень активных осколков молекул — так называемых свободных радикалов. Под действием света в ультрафиолетовой и синей областях спектра или при высокой температуре молекулы хлора распадаются на атомы, которые и начинают длинную (иногда до миллиона звеньев) цепочку превращений; каждое из этих превращений называется элементарной реакцией:

Cl + H₂ → HCl + H,
H + Cl₂ → HCl + Cl и т. д.

На каждой стадии (звене реакции) происходит исчезновение одного активного центра (атома водорода или хлора) и одновременно появляется новый активный центр, продолжающий цепь. Цепи обрываются, когда встречаются две активные частицы, например Cl + Cl → Cl₂. Каждая цепь распространяется очень быстро, поэтому, если генерировать «первоначальные» активные частицы с высокой скоростью, реакция пойдет так быстро, что может привести к взрыву.

Таким образом, за ничтожный промежуток времени одна активная частица (атом H) превращается в три (атом водорода и два гидроксильных радикала OH), которые запускают уже три цепи вместо одной. В результате число цепей лавинообразно растет, что моментально приводит к взрыву смеси водорода и кислорода, поскольку в этой реакции выделяется много тепловой энергии. Атомы кислорода присутствуют в пламени и при горении других веществ. Их можно обнаружить, если направить струю сжатого воздуха поперек верхней части пламени горелки. При этом в воздухе обнаружится характерный запах озона — это атомы кислорода «прилипли» к молекулам кислорода с образованием молекул озона: О + О₂ = О₃, которые и были вынесены из пламени холодным воздухом.

Возможность взрыва смеси кислорода (или воздуха) со многими горючими газами — водородом, угарным газом, метаном, ацетиленом — зависит от условий, в основном от температуры, состава и давления смеси. Так, если в результате утечки бытового газа на кухне (он состоит в основном из метана) его содержание в воздухе превысит 5%, то смесь взорвется от пламени спички или зажигалки и даже от маленькой искры, проскочившей в выключателе при зажигании света. Взрыва не будет, если цепи обрываются быстрее, чем успевают разветвляться. Именно поэтому была безопасной лампа для шахтеров, которую английский химик Хэмфри Дэви разработал в 1816 году, ничего не зная о химии пламени. В этой лампе открытый огонь был отгорожен от внешней атмосферы (которая могла оказаться взрывоопасной) частой металлической сеткой. На поверхности металла активные частицы эффективно исчезают, превращаясь в стабильные молекулы, и потому не могут проникнуть во внешнюю среду.

Полный механизм разветвленно-цепных реакций очень сложен и может включать более сотни элементарных реакций. К разветвленно-цепным относятся многие реакции окисления и горения неорганических и органических соединений. Таковой же будет и реакция деления ядер тяжелых элементов, например плутония или урана, под воздействием нейтронов, которые выступают аналогами активных частиц в химических реакциях. Проникая в ядро тяжелого элемента, нейтроны вызывают его деление, что сопровождается выделением очень большой энергии; одновременно из ядра вылетают новые нейтроны, которые вызывают деление соседних ядер. Химические и ядерные разветвленно-цепные процессы описываются сходными математическими моделями.

Что надо для начала

Чтобы началось горение, нужно выполнить ряд условий. Прежде всего, температура горючего вещества должна превышать некое предельное значение, которое называется температурой воспламенения. Знаменитый роман Рэя Брэдбери «451 градус по Фаренгейту» назван так потому, что примерно при этой температуре (233°C) загорается бумага. Это «температура воспламенения», выше которой твердое топливо выделяет горючие пары или газообразные продукты разложения в количестве, достаточном для их устойчивого горения. Примерно такая же температура воспламенения и у сухой сосновой древесины.

Температура пламени зависит от природы горючего вещества и от условий горения. Так, температура в пламени метана на воздухе достигает 1900°C, а при горении в кислороде — 2700°C. Еще более горячее пламя дают при сгорании в чистом кислороде водород (2800°C) и ацетилен (3000°C). Недаром пламя ацетиленовой горелки легко режет почти любой металл. Самую же высокую температуру, около 5000°C (она зафиксирована в Книге рекордов Гиннесса), дает при сгорании в кислороде легкокипящая жидкость — субнитрид углерода С₄N₂ (это вещество имеет строение дицианоацетилена NC–C=C–CN). А по некоторым сведениям, при горении его в атмосфере озона температура может доходить до 5700°C. Если же эту жидкость поджечь на воздухе, она сгорит красным коптящим пламенем с зелено-фиолетовой каймой. С другой стороны, известны и холодные пламена. Так, например, горят при низких давлениях пары фосфора. Сравнительно холодное пламя получается и при окислении в определенных условиях сероуглерода и легких углеводородов; например, пропан дает холодное пламя при пониженном давлении и температуре от 260–320°C.

Только в последней четверти ХХ века стал проясняться механизм процессов, происходящих в пламени многих горючих веществ. Механизм этот очень сложен. Исходные молекулы обычно слишком велики, чтобы, реагируя с кислородом, непосредственно превратиться в продукты реакции. Так, например, горение октана, одного из компонентов бензина, выражается уравнением 2С₈Н₁₈ + 25О₂ = 16СО₂ + 18Н₂О. Однако все 8 атомов углерода и 18 атомов водорода в молекуле октана никак не могут одновременно соединиться с 50 атомами кислорода: для этого должно разорваться множество химических связей и образоваться множество новых. Реакция горения происходит многостадийно — так, чтобы на каждой стадии разрывалось и образовывалось лишь небольшое число химических связей, и процесс состоит из множества последовательно протекающих элементарных реакций, совокупность которых и представляется наблюдателю как пламя. Изучать элементарные реакции сложно прежде всего потому, что концентрации реакционно-способных промежуточных частиц в пламени крайне малы.

Внутри пламени

Оптическое зондирование разных участков пламени с помощью лазеров позволило установить качественный и количественный состав присутствующих там активных частиц — осколков молекул горючего вещества. Оказалось, что даже в простой с виду реакции горения водорода в кислороде 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О происходит более 20 элементарных реакций с участием молекул О₂, Н₂, О₃, Н₂О₂, Н₂О, активных частиц Н, О, ОН, НО₂. Вот, например, что написал об этой реакции английский химик Кеннет Бэйли в 1937 году: «Уравнение реакции соединения водорода с кислородом — первое уравнение, с которым знакомится большинство начинающих изучать химию. Реакция эта кажется им очень простой. Но даже профессиональные химики бывают несколько поражены, увидев книгу в сотню страниц под названием «Реакция кислорода с водородом», опубликованную Хиншельвудом и Уильямсоном в 1934 году». К этому можно добавить, что в 1948 году была опубликована значительно большая по объему монография А. Б. Налбандяна и В. В. Воеводского под названием «Механизм окисления и горения водорода».

Современные методы исследования позволили изучить отдельные стадии подобных процессов, измерить скорость, с которой различные активные частицы реагируют друг с другом и со стабильными молекулами при разных температурах. Зная механизм отдельных стадий процесса, можно «собрать» и весь процесс, то есть смоделировать пламя. Сложность такого моделирования заключается не только в изучении всего комплекса элементарных химических реакций, но и в необходимости учитывать процессы диффузии частиц, теплопереноса и конвекционных потоков в пламени (именно последние устраивают завораживающую игру языков горящего костра).

Откуда все берется

Основное топливо современной промышленности — углеводороды, начиная от простейшего, метана, и кончая тяжелыми углеводородами, которые содержатся в мазуте. Пламя даже простейшего углеводорода — метана может включать до ста элементарных реакций. При этом далеко не все из них изучены достаточно подробно. Когда горят тяжелые углеводороды, например те, что содержатся в парафине, их молекулы не могут достичь зоны горения, оставаясь целыми. Еще на подходе к пламени они из-за высокой температуры расщепляются на осколки. При этом от молекул обычно отщепляются группы, содержащие два атома углерода, например С₈Н₁₈ → С₂Н₅ + С₆Н₁₃. Активные частицы с нечетным числом атомов углерода могут отщеплять атомы водорода, образуя соединения с двойными С=С и тройными С≡С связями. Было обнаружено, что в пламени такие соединения могут вступать в реакции, которые не были ранее известны химикам, поскольку вне пламени они не идут, например С₂Н₂ + О → СН₂ + СО, СН₂ + О₂ → СО₂ + Н + Н.

Постепенная потеря водорода исходными молекулами приводит к увеличению в них доли углерода, пока не образуются частицы С₂Н₂, С₂Н, С₂. Зона сине-голубого пламени обусловлена свечением в этой зоне возбужденных частиц С₂ и СН. Если доступ кислорода в зону горения ограничен, то эти частицы не окисляются, а собираются в агрегаты — полимеризуются по схеме С₂Н + С₂Н₂ → С₄Н₂ + Н, С₂Н + С₄Н₂ → С₆Н₂ + Н и т. д.

Источник

Дым может быть опаснее огня

Большинство людей считают, что пожар – это, как показывают в кино, стены огня и языки пламени. Но в жизни оказывается, что пожар – это и тлеющие тряпки, тихий ползучий дым в подъезде или квартире. На таких пожарах иной раз ничего и не сгорит, а люди гибнут.

Большинство людей считают, что пожар – это, как показывают в кино, стены огня и языки пламени. Но в жизни оказывается, что пожар – это и тлеющие тряпки, тихий ползучий дым в подъезде или квартире. На таких пожарах иной раз ничего и не сгорит, а люди гибнут. Чтобы этого не случилось, надо помнить, что в первую очередь люди гибнут от дыма. Отравление дымом тлеющих материалов при пожаре наступает из-за попадания дыма через дыхательные пути. Отравляющее действие обеспечивают в первую очередь два вещества в нём:

По данным статистики каждую минуту в мире умирают, отравившись дымом, 3 человека.

Итак, запомните раз и навсегда: дым не дает нам времени делать ошибки. Если в квартире начался пожар, надо за секунду решить, что вы будете делать дальше, и немедленно спасаться от дыма.

Что же можно предпринять в первую очередь для своего спасения?

Для этого есть, например, такое простое средство, как закрытая дверь. Надо закрыть дверь в ту комнату, где горит, и уже потом действовать. Огонь, запертый в комнате, может сам по себе потухнуть. Правда, только если и окна в комнате будут закрыты – потому что погаснуть он может лишь без притока свежего воздуха. Но, даже если пламя не погаснет, закрытой дверью вы на время защитите от дыма остальные комнаты. А это значит – больше времени для спасения. Если в квартире уже дымно, лучше пробираться к выходу на четвереньках: внизу дыма обычно меньше. Хорошо бы при этом дышать через тряпку (лучше мокрую).

Даже после тушения пожара находиться в пострадавшем помещении опасно. Уровень токсичных веществ в воздухе долгое время остается высоким, что неблагоприятно сказывается на здоровье человека. Для того, чтобы восстановить помещение после поражения огнем, нужно в первую очередь устранить все следы пожара – запах гари, сажу и копоть, в которых содержатся ядовитые смолы. При проведении работ желательно использовать профессиональные чистящие средства и оборудование.

МБУ «Управление пожарной охраны города Уфы» напоминает, что в случае пожара необходимо звонить по единому номеру пожарных и спасателей «01», «101» или «112».

Источник