Что означают записи hno2

Азотистая кислота (HNO2): строение, свойства, синтез.

Содержание:

В азотистая кислота слабая неорганическая кислота, химическая формула которой HNO₂. Он находится в основном в водном растворе бледно-голубого цвета. Он очень нестабилен и быстро разлагается на оксид азота, NO, и азотную кислоту, HNO.₃.

Обычно он находится в водном растворе в виде нитритов. Кроме того, он естественным образом поступает из атмосферы в результате реакции оксида азота с водой. Там, особенно в тропосфере, азотистая кислота вмешивается в регулирование концентрации озона.

Решение HNO показано на изображении выше.₂ где ценится характерный бледно-голубой цвет этой кислоты. Он синтезируется растворением триоксида азота N₂ИЛИ₃, в воде. Точно так же это продукт подкисления растворов нитрита натрия при низких температурах.

HNO₂ Он не имеет коммерческого использования, поскольку используется в форме нитрита для консервирования мяса. С другой стороны, он используется в производстве азокрасителей.

Он используется вместе с тиосульфатом натрия при лечении пациентов с отравлением цианидом натрия. Но это мутагенный агент, и считается, что он может вызывать замены в основаниях цепей ДНК посредством окислительного дезаминирования цитозина и аденина.

Азотистая кислота имеет двойное поведение, поскольку она может действовать как окислитель или как восстановитель; то есть он может быть уменьшен до NO или N₂, или окислиться до HNO₃.

Состав азотистой кислоты

На верхнем изображении показана молекулярная структура азотистой кислоты с использованием модели сфер и столбиков. Атом азота (синяя сфера) расположен в центре структуры, образуя двойную связь (N = O) и одинарную связь (N-O) с атомами кислорода (красные сферы).

Обратите внимание, что атом водорода (белая сфера) связан с одним из атомов кислорода, а не напрямую с азотом. Итак, зная это, структурная формула HNO₂ это [HO-N = O] или [NO (OH)], и такой связи H-N нет (как может предполагать химическая формула).

Их структуры могут принимать две формы: цис- или транс-, называемые геометрическими изомерами. В цис-изомере атом H затмевается соседним атомом кислорода; в то время как в транс-изомере оба находятся в анти- или противоположных положениях.

В цис-изомере вероятно образование внутримолекулярного водородного мостика (OH-NO), который может нарушить межмолекулярные (ONOH-ONOH).

Свойства

Химические названия

-Диоксоназотная кислота (III)

-Hydroxydoxydonitrogen (систематическое название IUPAC)

Физическое описание

Бледно-голубая жидкость, соответствующая раствору нитрита.

Молекулярный вес

Константа диссоциации

Это слабая кислота. Его pKa составляет 3,35 при 25 ° C.

Температура плавления

Это известно только в растворе. Следовательно, его температуру плавления невозможно вычислить, равно как нельзя выделить кристаллы.

Точка кипения

Образование соли

Пожарный потенциал

Воспламеняется в результате химических реакций. Может взорваться при контакте с трихлоридом фосфора.

Разложение

Это очень нестабильное соединение, и в водном растворе оно разлагается на оксид азота и азотную кислоту:

Восстановитель

Реагирует с ионами I – и вера 2+ в форме нитрита калия с образованием оксида азота:

Нитрит калия в присутствии ионов олова восстанавливается с образованием закиси азота:

Нитрит калия восстанавливается цинком в щелочной среде с образованием аммиака:

Окислитель

Азотистая кислота не только является восстановителем, но и может вмешиваться в процессы окисления. Например: он окисляет сероводород, превращаясь в оксид азота или аммиак, в зависимости от кислотности среды, в которой происходит реакция.

Азотистая кислота в кислой среде с pH может окислять иодид-ион до йода.

Номенклатура

В HNO₂ Ему могут быть присвоены другие названия, в зависимости от вида номенклатуры. Азотистая кислота соответствует традиционной номенклатуре; диоксоназотная кислота (III), к номенклатуре запасов; и диоксонитрат водорода (III) к систематическому.

Синтез

Азотистая кислота может быть синтезирована растворением триоксида азота в воде:

Другой метод приготовления состоит из реакции нитрита натрия, NaNO.₃, с минеральными кислотами; такие как соляная кислота и бромистоводородная кислота. Реакцию проводят при низкой температуре, и азотистая кислота расходуется на месте.

Старший брат₃ + H + => HNO₂ + Na +

Ион H + это происходит из HCl или HBr.

Риски

Учитывая его свойства и химические характеристики, имеется мало информации о прямых токсических эффектах HNO.₂. Возможно, некоторые вредные эффекты, которые, как считается, вызывает это соединение, на самом деле вызваны азотной кислотой, которая может быть произведена при расщеплении азотистой кислоты.

Отмечается, что HNO₂ он может оказывать вредное воздействие на дыхательные пути и вызывать раздражающие симптомы у пациентов с астмой.

В форме нитрита натрия он восстанавливается дезоксигемоглобином, образуя оксид азота. Это мощное сосудорасширяющее средство, которое вызывает расслабление гладких мышц сосудов; доза LD50 для перорального употребления людям оценивается в 35 мг / кг.

Токсичность нитрита натрия проявляется сердечно-сосудистым коллапсом с последующей тяжелой гипотензией из-за сосудорасширяющего действия оксида азота, производимого из нитрита.

Двуокись азота, NO₂присутствует в загрязненном воздухе (смог), при определенных условиях может выделять азотистую кислоту; которые, в свою очередь, могут реагировать с аминами с образованием нитрозаминов, гамма канцерогенных соединений.

Аналогичная реакция происходит с сигаретным дымом. Были обнаружены остатки нитрозамина на внутренней обшивке автомобилей для курения.

Приложения

Производство солей диазония

Азотистая кислота используется в промышленности при производстве солей диазония в результате реакции с ароматическими аминами и фенолами.

Соли диазония могут образовывать яркие азосоединения, которые используются в качестве красителей, а также служат качественным тестом на наличие ароматических аминов.

Удаление азида натрия

Азотистая кислота используется для удаления азида натрия (NaN₃), который потенциально опасен из-за своей склонности к взрыву.

2 NaN₃ + 2 HNO₂ => 3 N₂ + 2 NO + 2 NaOH

Синтез оксимов

Азотистая кислота может реагировать с кетонными группами с образованием оксимов. Они могут быть окислены с образованием карбоновых кислот или восстановлены с образованием аминов.

Этот процесс используется при коммерческом получении адипиновой кислоты, мономера, используемого при производстве нейлона. Он также участвует в производстве полиуретана, а его сложные эфиры являются пластификаторами, в основном в ПВХ.

В солевом виде

Азотистая кислота в форме нитрита натрия используется для обработки и консервирования мяса; так как он предотвращает рост бактерий и способен реагировать с миоглобином, давая темно-красный цвет, что делает мясо более привлекательным для потребления.

Эта же соль используется вместе с тиосульфатом натрия при внутривенном лечении отравления цианидом натрия.

Ссылки

Желудочковая экстрасистолия: причины, симптомы и лечение

Уильям Петти: биография и вклад в экономику

Источник

Нужно пояснить, что означают записи. Химия, 8 класс, параграф 26, 2 вопрос. Рудзитис и Фельдман

Не могу понять как ответить на вопрос:

Поясните, что означают записи: 5Н, 2Н2, 6Н И 3Н2.

спасибо кто поможет.

5Н — 5 атомов водорода.
2Н2 — 2 молекулы водорода.
6Н — 6 атомов водорода.
3Н2 — 3 молекулы водорода.

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным ( Подробнее. )

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )

Источник