Что означает формула hgo

Оксид ртути(II)

Оксид ртути(II)
Общие
Систематическое наименование	Оксид ртути(II)
Химическая формула	HgO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Отн. молек. масса	216.5 а. е. м.
Молярная масса	216.59 г/моль г/моль
Плотность	около 10 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	500 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	нерастворим г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[21908-53-2]

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

Содержание

История

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH₃ с образованием основания Миллона:

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

Источник

Оксид ртути II

Оксид ртути II
Систематическое наименование	Оксид ртути II
Хим. формула	HgO
Состояние	твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Молярная масса	216.59 г/моль г/моль
Плотность	около 10 г/см³
Температура
• разложения	500 °C
Энтальпия
• образования	90,458 кДж/моль
Растворимость
• в воде	нерастворим
Рег. номер CAS	[21908-53-2]
PubChem	30856
Рег. номер EINECS	244-654-7
SMILES
RTECS	OW8750000
ChEBI	81882
Номер ООН	1641
Предельная концентрация	0.0003 мг/м3 (в пересчёте на Hg)
ЛД50	18 мг/кг
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид ртути II — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита. Очень ядовит.

Содержание

История

В 1774 году с помощью оксида ртути II Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути II щелочами, например:

HgS + 2 NaOH → HgO ↓ + Na₂S + H₂O

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH₃ с образованием основания Миллона:

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Токсикология

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

Источник

Оксид ртути (II) красная модификация

Товар находится в неверной категории?

Нажмите на ссылку и мы подберем для товара правильную категорию.

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.

rightarrow 2HgO>>>

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

S+H_<2>O>>>

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH₃ с образованием основания Миллона:

rightarrow [Hg_<2>N]OHcdot 2H_<2>O+D>>> OHcdot 2H_<2>O+D>>>» src=»https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35ccd406fe016a18886a23552c83bf294cf5999e» />

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержитртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Классификация

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Риски, безопасность и условия использования

Красный HgO получают сухим или мокрым способом. При сухом способе Hg окисляют О₂ или О₃ при 300-400 °С или осторожно нагревают Hg₂(NO₃)₂ либо Hg(NO₃)₂ до 350-400 °С. При мокром способе из горячих р-ров солей Hg(II) осаждают HgO гидроксидами щелочных или щел.-зем. металлов; образующийся при введении щелочей Hg(OH)₂ тотчас распадается на HgO и Н₂О. Получают HgO также анодным растворением Hg в р-рах щелочей. В зависимости от т-ры электролиза и состава электролита образуется красный или желтый HgO. Стандартный электродный потенциал E 0 полуреакций:

HgO + 2Н + + 2е : Hg + Н₂О (+0,926 В) Hg(OH)₂ + 2Н + + 2е : Hg + 2Н₂О (+1,034 В)

2HgO + 4Н + + 2е : + 2Н₂О (+1,065 В)

2Hg (ОН)₂ + 4Н + + 2е :+ 4Н₂О (+1,279 В)

Желтый HgO получают действием щелочей на р-ры солей Hg(II) при комнатной т-ре; Hg(OH)₂ начинает осаждаться при рН

Желтый HgO встречается в природе в виде минерала монтроидита (решетка орторомбическая, а = 0,6608 нм, Ъ = 0,5518 нм, с = 0,3519 нм, z = 4, пространств. группа Рпта).

Пероксид HgO₂-кристаллы; неустойчив, взрывается при нагр. и ударе; получают взаимод. желтого HgO с 30%-ным р-ром Н₂О₂ при — 15°С или при добавлении к спиртовому р-ру HgCl₂ р-ра Н₂О₂ и К₂СО₃. При сухом способе синтеза HgO сплавляют с пероксидом щелочного металла и получают бесцв. соед. M₂HgO₂, к-рое разлагается водой на HgO₂ и МОН (M₂HgO₂ содержит структурные фрагменты [О—Hg—О] 2- ).

Масса нетто: 500 грамм.

Источник

• визитки установка дверей шаблоны →

Оксид ртути(II)
Систематическое наименование	Оксид ртути(II)
Хим. формула	HgO
Т. разл.	500 °C
Рег. номер CAS
PubChem
Рег. номер EINECS
SMILES	[Hg]=O
InChI	1S/Hg.O UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OW8750000
ChemSpider