Что относится к солям

Урок 39. Соли

В уроке 39 «Соли» из курса «Химия для чайников» рассмотрим, что из себя представляют соли, разберём их состав, узнаем, на какие группы они делятся и где встречаются в природе.

Вы уже знаете, что оксиды, кислоты и основания в результате различных реакций образуют соли — наиболее многочисленный класс неорганических веществ.

Состав солей

К солям относятся сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и кислотные остатки.

Общая формула солей — Me_xА_y, где Ме — символ какого-либо металла, А — кислотный остаток. Поскольку разных металлов и кислотных остатков известно много, число образованных ими солей огромно — несколько тысяч. А знакомая нам поваренная соль NaCl — только одно вещество из огромного класса солей. Но не следует думать, что все они соленые на вкус, окрашены в белый цвет и растворимы в воде.

Подавляющее большинство солей обладают совсем другим вкусом. К тому же многие соли ядовиты. Соли могут быть окрашены в разные цвета. Известны соли, которые, в отличие от поваренной, нерастворимы в воде.

Теперь вы не удивитесь тому, что к солям относятся, например, мел, которым вы пишите на доске, или марганцовка из домашней аптечки.

На заметку: Ученые предполагают, что слово «соль» происходит от слова «Солнце». Дело в том, что под воздействием теплых солнечных лучей вода некоторых озер постепенно испаряется, оставляя на дне твердое белое вещество. Оно пришлось по вкусу древним людям и прочно вошло в нашу жизнь под названием «соль». Позже это слово стали использовать во множественном числе для обозначения целого класса однотипных веществ, которые вы сейчас изучаете.

Классификация солей

По способности растворяться в воде все соли делятся на две большие группы — растворимые и нерастворимые соли. Примеры солей каждой из этих групп приведены на следующей схеме.

Соли в природе и в повседневной жизни человека

Соли очень широко распространены в природе. Огромное их количество содержится в гидросфере, т. е. в жидкой оболочке нашей планеты — в воде океанов и морей. Морская вода горькая на вкус. Это объясняется наличием в ней растворенных солей. Особенно много их в воде Мертвого моря. Представьте, что в такой воде объемом 1 л содержатся соли массой от 350 до 420 г! Общая же масса солей, растворенных в воде всех морей и океанов нашей планеты, огромна и равна примерно 5·1019 кг. Около 3/4 этой массы приходится на очень важный для нас хлорид натрия NaCl, а оставшуюся четверть составляют соли калия, кальция, магния, железа и других металлов. Вода океанов и морей содержит соли, в состав которых входят атомы большинства известных химических элементов.

Хлорид натрия и хлорид калия в виде минерала сильвинита (рис. 123) содержатся и в твердой оболочке нашей планеты — в земной коре. В некоторых ее участках, расположенных не очень далеко от поверхности, этих солей особенно много. Такие участки суши называются месторождениями. Одно из крупнейших в мире месторождений сильвинита (Старобинское) находится на территории Беларуси (Солигорский район Минской области).

К важнейшим природным солям относятся также карбонат кальция CaCO₃, фосфат кальция Сa₃(PO₄)₂ и сульфат кальция СaSO₄. Большие залежи карбоната кальция в виде известняка и минерала кальцита встречаются на поверхности земли, а в виде мела — на дне океанов и морей. Обратите внимание: мел, которым вы пишите на доске, — одна из самых распространенных на Земле солей!

Большое число солей используется нами в повседневной жизни. Самая главная соль, которую мы используем в быту, — поваренная, или кухонная, соль NaCl. Она не только улучшает вкус пищи, но и участвует в важных процессах в организме, поддерживающих нашу жизнь. В сутки организму взрослого человека требуется эта соль массой от 6 до 9 г.

Краткие выводы урока:

Надеюсь урок 39 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник

Соли: виды, свойства и применение

Соли — органические и неорганические химические вещества сложного состава. В химической теории нет строгого и окончательного определения солей. Их можно охарактеризовать как соединения:
— состоящие из анионов и катионов;
— получаемые в результате взаимодействия кислот и оснований;
— состоящие из кислотных остатков и ионов металлов.

Кислотные остатки могут быть связаны не с атомами металлов, а с ионами аммония (NH₄)+, фосфония (РН₄)+, гидроксония (Н₃О)+ и некоторыми другими.

Виды солей

— Кислотные, средние, оснóвные. Если в кислоте все протоны водорода заменены ионами металла, то такие соли называют средними, например, NaCl. Если водород замещен лишь частично, то такие соли — кислые, напр. KHSO₄ и NaH₂PO₄. Если гидроксильные группы (OH)– основания замещены кислотным остатком не полностью, то тогда соль — оснóвная, напр. CuCl(OH), Аl(OH)SO₄.

— Простые, двойные, смешанные. Простые соли состоят из одного металла и одного кислотного остатка, например, K₂SO₄. В двойных солях два металла, например KAl(SO₄)₂. В смешанных солях два кислотных остатка, напр. AgClBr.

— Органические и неорганические.
— Комплексные соли с комплексным ионом: K₂[BeF₄], [Zn(NH₃)₄]Cl₂ и другие.
— Кристаллогидраты и кристаллосольваты.
— Кристаллогидраты с молекулами кристаллизационной воды. CaSO₄*2H₂O.
— Кристаллосольваты с молекулами растворителя. Например, LiCl в жидком аммиаке NH₃ дает сольват LiCl*5NH₃.
— Кислородосодержащие и не содержащие кислород.
— Внутренние, иначе называемые биполярными ионами.

Свойства

Большинство солей — твердые вещества с высокой температурой плавления, не проводящие ток. Растворимость в воде — важная характеристика, на ее основании реактивы делят на водорастворимые, малорастворимые и не растворимые. Многие соли растворяются в органических растворителях.

Соли реагируют:
— с более активными металлами;
— с кислотами, основаниями, другими солями, если в ходе взаимодействия получаются вещества, в дальнейшей реакции не участвующие, например, газ, нерастворимый осадок, вода. Разлагаются при нагревании, гидролизируются в воде.

В природе соли широко распространены в виде минералов, рассолов, залежей солей. Их добывают также из морской воды, горных руд.

Соли необходимы человеческому организму. Соли железа нужны для пополнения гемоглобина, кальция — участвуют в образовании скелета, магния — регулируют деятельность желудочно-кишечного тракта.

Применение солей

Соли активно используются в производстве, быту, сельском хозяйстве, медицине, пищепроме, химическом синтезе и анализе, в лабораторной практике. Вот лишь некоторые сферы их применения:

— Нитраты натрия, калия, кальция и аммония (селитры); кальций фосфорнокислый, хлорид калия — сырье для производства удобрений.
— Хлорид натрия необходим для получения пищевой поваренной соли, применяется в химпроме для производства хлора, соды, едкого натра.
— Гипохлорит натрия — популярный отбеливатель и средство для обеззараживания воды.
— Соли уксусной кислоты (ацетаты) используются в пищевой индустрии как консерванты (калий и кальций уксуснокислый); в медицине для изготовления лекарств, в косметической отрасли (натрий уксуснокислый), для многих других целей.
— Алюмокалиевые и хромокалиевые квасцы востребованы в медицине, пищепроме; для окрашивания тканей, кож, мехов.
— Многие соли используются в качестве фиксаналов для определения химического состава веществ, качества воды, уровня кислотности и пр.

В нашем магазине в широком ассортименте представлены соли, как органические так и неорганические.

Источник

Что относится к солям

3. Взаимодействие с металлами CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;

Но, если металл взаимодействует с водой, то CuCl ₂ + 2К + 2 H ₂ O = 2К Cl + Cu (ОН)₂↓+ Н₂↑;

Растворимые соли взаимодействуют с щелочами, если в результате образуется нерастворимое соединение

4. Взаимодействие с сильными и менее летучими кислотами:

Соли слабых кислот взаимодействуют с более сильными, менее летучими кислотами

5. Взаимодействие с солями

Растворимые соли взаимодействуют между собой, если образуется нерастворимая соль:

6. Нерастворимые соли и соли летучих кислот разлагаются при нагревании:

2 С u(NO₃)₂ = 2 CuO+ 4 NO₂↑+ O₂↑ (продукты разложения нитратов определяются активностью металла см. разложение нитратов)

2BaSO 4 → 2BaO + 2SO 2 + O 2

Под действием электрического тока соли в растворах и расплавах подвергаются разложению см. электролиз

В расплаве: 2 NaCl = 2 Na + Cl ₂;

В растворе: 2 NaCl + 2 H ₂ O = 2 Na ОН + Cl ₂ ↑ + Н₂↑

Металл с неметаллом : Fe + S = FeS (нагревание)

Металл с кислотой: Zn +2 HCl = Zn Cl ₂ + H ₂ ↑

Металл с солью: CuSO ₄ + Fe = Fe SO ₄ + Cu

Металл со щелочью: 2 NaOH + Zn = Na ₂ ZnO ₂ + H ₂ ↑

Основные оксиды с кислотными и амфотерными оксидами:

Основные оксиды с кислотой: CaO + 2 HCl = CaCl ₂ + H ₂ O

Соль с неметаллом: KI + Cl ₂ = KCl + I ₂

Основание с кислотой: HCl + NaOH = NaCl + H ₂ O – р-я нейтрализации

Кислоты с солями слабых и летучих кислот: BaCl ₂ + Н₂ SO ₄ = BaSO ₄ ↓+ 2Н Cl

Щелочи с растворимыми солями: 3 NaOH + FeCl ₃ = Fe ( OH )₃ ↓ + 3 NaCl

Растворимые соли друг с другом: BaCl ₂ (р) + Na ₂ SO ₄ (р) = BaSO ₄ ↓+ 2 NaCl

Соли с кислотными оксидами: Na ₂ CO ₃ + SiO ₂ = Na ₂ SiO ₃ + CO ₂

Кислотные оксиды со щелочами: SO ₃ + 2 NaOH = Na ₂ SO ₄ + H ₂ O ;

Источник

Общие сведения

Все соли имеют сложный химический состав и в зависимости от него могут быть органическими или неорганическими. В теоретической химии существует несколько определений этой группы веществ:

Кроме металлов, к кислотным остаткам могут присоединяться ионы аммония (NH4)+, гидроксония (Н3О)+, фосфония (РН4)+ и некоторые другие. С физической точки зрения чаще всего соли — это твердые кристаллические вещества. Встречаются вещества разной окраски. Прозрачные единичные кристаллы в большом количестве имеют белый цвет, например, поваренная соль NaCl.

Их строение представляет собой кристаллическую решетку, в узлах которой находятся анионы, а катионы занимают пространство между узлами. Другое распространенное строение — анионные фрагменты из кислотных остатков, соединенные в бесконечную цепочку, в трехмерных полостях которых находятся катионы. Такую структуру имеют силикаты, что отражается и на их свойствах: высокая температура плавления и неспособность проводить электрический ток.

Кроме ионных, в молекулах солей встречаются и молекулярные ковалентные связи, и промежуточные между ковалентными и ионными. В особую группу солей выделяются так называемые ионные жидкости, температура плавления которых ниже 100 °C, отличающиеся повышенной вязкостью.

Для изучения химических и физических свойств этой группы соединений важным критерием служит их растворимость в воде: полностью, частично или нерастворимые.

Классификация и номенклатура

Основные классы этой группы веществ были описаны французским химиком и аптекарем Г. Руэлем еще в 1754 году, а по мере развития химии к ним добавились новые. Главный принцип классификации солей основан на том, что при взаимодействии металла и кислоты в ней происходит частичное или полное замещение атомов водорода.

Общие характеристики

Формулы солей всегда образуются одним или несколькими металлами, кислотными остатками и гидроксильными группами. В зависимости от этого все солевые соединения делят на такие классы:

Средними считаются те, у которых все атомы водорода образующей кислоты заменены атомами металла. К такому типу соединений относятся и те, в которых водород замещается одновалентной группой аммония NH4. Согласно принятой номенклатуре, названия этих веществ образуются из латинского названия кислотного остатка и русского названия металла. Кислородосодержащие остатки оканчиваются на «ат», бескислородные — на «ид». Например:

Если одному химическому элементу соответствует не одна кислота, то может использоваться и окончание «ит». Это относится к таким кислотам, как серная H2SO4 (сульфаты) и сернистая H2SO3 (сульфиты).

Кислые вещества образуются только от двух- или полиосновных кислот: серной, фосфорной, угольной. Они относятся к неустойчивым соединениям и при нагревании происходит их разложение на составляющие элементы. В названии таких веществ всегда используют приставку «гидро», а если незамещенных атомов водорода осталось два — приставку «ди»:

Образование основных солей происходит при частичном замещении гидроксильных групп кислотными остатками, причем валентность основного остатка всегда будет равна числу замещенных гидроксильных групп. Номенклатура названий таких химических соединений образуется в зависимости от количества гидроксогрупп приставками «гидроксо» и «дигидроксо»:

В двойных солях атомы водорода замещаются двумя разными металлами, соответственно и образовываться могут только от двух и более основных кислот: MgK (SO4)2, NaKCO3, KAl (SO4)2.

Комплексные соединения и кристаллогидраты

Этот класс химических соединений отличается большим разнообразием. В изучении комплексных солей (КС) большую роль сыграли швейцарский ученый А. Вернер и русский химик немецкого происхождения В. Освальд. КС состоят из комплексных частиц. Центральный элемент в комплексе называется комплексообразователем, а связанные с ним элементы — лигандами. Их число — это координационное число соединения. Лигандами могут быть как нейтральные молекулы, так и разнообразные ионы и катион водорода H+.

КС так и классифицируются на нейтральные, анионные и катионные. Разными лигандами образуются такие группы химических веществ:

Кристаллы, образующиеся в водном растворе при выпадении в осадок солей, называются кристаллогидратами. При этом между молекулами воды и солевыми ионами формируются прочные связи, образующие кристаллическую решетку. Химические формулы кристаллогидратов записывают в виде количественного соотношения соли и воды, разделенных точкой — Na2SO4⋅10H2O. В номенклатуре для обозначения количества воды употребляются греческие числа — ди, три, тетра, гекса и так далее, с которых и начинается название. Число выступает приставкой к слову «гидро», а затем следует стандартное название соли: CaSO4⋅2H2O — дигидрат сульфата кальция.

Исторические наименования

Названия химических веществ соответствуют международной системе правил, позволяющей давать им названия, по которым можно правильно составить их формулу. Многие соединения солевой группы давно и хорошо известны, и в процессе их использования химики много лет назад уже как-то называли их. Традиционные или тривиальные названия полезно знать любому человеку. Их список приведен в таблице:

Это далеко не полный перечь общеизвестных наименований. Какой-либо системе они не подчиняются, и тем, кто изучает химию, их надо просто запомнить.

Химические свойства

Соли как химические соединения проявляют разные свойства в зависимости от их структурного состава. В водных растворах могут диссоциировать на анион металла и катион кислотного остатка. Степень диссоциации зависит от того, какую способность растворяться имеют разные виды солей: растворимые диссоциируют полностью, нерастворимые — частично или не диссоциируют. Ход такой реакции зависит от вида соли: средние, двойные и комплексные распадаются на ионы одномоментно, а кислые и основные — ступенчато. Примеры:

Некоторые соли под действием температуры могут разлагаться. Например, при нагревании из карбоната кальция СаСO3 получается оксид кальция СаO и кислотный оксид СО2­. Солевые вещества, образованные от бескислородных кислот, разлагаются на простые элементы: хлорид серебра AgCl распадается на серебро Ag с выделением хлора Cl­. Если солеобразующим соединением выступает кислота с сильными окислительными свойствами, то разложения до простых элементов не происходит: 2КNO3 → 2КNO2 + O2­.

Взаимодействие с оксидами и кислотами

Соли реагируют путем сплавления с кислотными или амфотерными оксидами. При этом образуется новое солевое соединение, а оксиды замещаются менее летучими. С основными оксидами такая реакция не происходит. Например, карбонат калия K2CO3 сплавляется с оксидом кремния (IV) SiO2 с образованием силиката калия KSiO3 и выделением углекислого газа CO2: K2CO3 + SiO2 → KSiO3 + CO2↑. K2CO3 может взаимодействовать и с оксидом алюминия, при этом получается алюминат калия KAlO2 и углекислый газ CO2: K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2↑.

Взаимодействие с кислотами может происходить только в том случае, если в реакцию вступает кислота и соль, образованная более слабой кислотой. Показателем возможного совместного реагирования солей с кислотами могут быть предполагаемые:

Например, нерастворимое соединение угольной кислоты карбонат магния MgCO3 вступает в реакцию с сильной серной кислотой: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O + CO2. Растворимый силикат калия как производное кремниевой кислоты может взаимодействовать с соляной кислотой, потому что в ходе реакции ожидается получение нерастворимой кремниевой кислоты: K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2KCl.

Реакции с основаниями и другими солями

Со щелочами взаимодействуют в основном только соли аммония и тяжелых металлов, если при этом они относятся к растворимым. В результате получают новое солевое вещество и новое основание. Например, в реакцию с гидроксидом калия KOH вступает сульфат меди (II) CuSO4, в результате чего образуется сульфат калия K2SO4, а гидроксид меди Cu (OH) выпадает в осадок: 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu (OH)2.

Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия описывается таким уравнением (NH4)2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 + 2NH3↑. Если воздействовать основанием на кислую соль, то в результате получится средняя соль и вода. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3 взаимодействует с гидроксидом натрия NaOH: NaHCO3 + NaOH → Na3CO3 + H2O.

Реакции между солями возможны только в случае хорошей растворимости обоих веществ, при этом образуются две новые соли. С нерастворимым соединением взаимодействие не случается. Некоторые вещества, относящиеся к кислым, реагируют со слабокислыми солями и со своими средними соединениями.

Получение и применение

Многие соединения солей всех видов встречаются в виде залежей минеральных пород и рассолов. Например: известняк, разные виды селитры, поваренная и калийная соли, сильвин, карналлит, натрон, мирабилит и многие другие. Условно все способы получения солевых веществ разделяют на физическую переработку сырья (выпаривание, кристаллизация, флотация и тому подобное) и извлечение их из полупродуктов, отходов других производств и минералов химическими способами, основанными на свойствах солей.

Больше всего химическая промышленность выпускает солей для сельского хозяйства, причем они используются как в качестве удобрений для хорошего роста растений и повышения урожайности, так и для их защиты от сорняков и вредителей. Минеральные соли используют и как сырье для производства самых разнообразных химических веществ, применяемых в таких отраслях:

В качестве присадок и плавней соли применяются в металлургии для обогащения руд и при выплавке металлов. Производство цемента, одного из самых важных для строительной промышленности компонента, невозможно без известняка. Соли хрома используются при изготовлении огнеупорных материалов. Весь спектр разновидностей солей применяется и в фармацевтической промышленности.

Источник

Соли Классификация состав и названия солей

Соли это твёрдые сложные вещества, которые состоят из катионов металлов, а также анионов кислотных остатков, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

Основное применение таких веществ как удобрения, химические реагенты и т.д, некоторые из них называются микроэлементами например хлорид натрия NaCl.

Что такое соли

Солями называются электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием обязательно катиона металла и аниона кислотного остатка.
Классификация солей приведена в табл. 1.

При написании формул любых солей необходимо руководствоваться одним правилом: суммарные заряды катионов и анионов должны быть равны по абсолютной величине. Исходя из этого, должны расставляться индексы.

Пример написания формулы

Делим 3 на абсолютную величину заряда катиона алюминия — получается индекс. Делим 3 на абсолютную величину заряда аниона NO₃ — получается индекс 3). Формула: Al(NO₃)₃

Классификация солей таблица

Средние соли это

Средние, или нормальные, соли имеют в своем составе только катионы металла и анионы кислотного остатка. Их названия образованы от латинского названия элемента, образующего кислотный остаток, путем добавления соответствующего окончания в зависимости от степени окисления этого атома.

Например, соль серной кислоты Na₂SО₄ носит название сульфат натрия (степень окисления серы +6), соль Na₂S — сульфид натрия (степень окисления серы —2) и т. п. В табл. 2 приведены названия солей, образованных наиболее широко применяемыми кислотами.

Названия средних солей таблица

Названия средних солей лежат в основе всех других групп солей.

Вопросы и ответы для средних солей

106 Напишите формулы следующих средних солей:

з) фосфат железа (III). (См. Ответ).

Кислые соли

Кислые соли отличаются от средних тем, что в их состав, помимо катиона металла, входит катион водорода, например NaHCO₃ или Ca(H₂PO₄)₂.

Кислую соль можно представить как продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте металлом. Следовательно, кислые соли могут быть образованы только двух- и более основными кислотами.

В состав молекулы кислой соли обычно входит «кислый» ион, зарядность которого зависит от ступени диссоциации кислоты. Например, диссоциация фосфорной кислоты идет по трем ступеням:

На первой ступени диссоциации образуется однозарядный анион Н₂РО₄. Следовательно, в зависимости от заряда катиона металла, формулы солей будут выглядеть как NaH₂PО₄, Са(Н₂РО₄)₂, Ва(Н₂РО₄)₂ и т. д.

Название кислых солей

Названия кислых солей образованы от названий средних с добавлением приставки гидро-(от слова «гидрогениум» — водород):

Вопросы ответы для кислые соли

107. Напишите формулы следующих кислых солей:

а) гидросульфат кальция;

б) дигидрофосфат магния;

в) гидрофосфат алюминия;

г) гидрокарбонат бария;

д) гидросульфит натрия;

е) гидросульфит магния.

108. Можно ли получить кислые соли соляной и азотной кислоты. Обоснуйте свой ответ. (См. Ответ)

Основные соли отличаются от остальных тем, что, помимо катиона металла и аниона кислотного остатка, в их состав входят анионы гидроксила, например Al(OH)(NО₃)₂.

Здесь заряд катиона алюминия +3, а заряды гидроксил-иона—1 и двух нитрат-ионов — 2, всего — 3.

Названия основных солей образованы от названий средних с добавлением слова основной, например: Сu₂(ОН)₂СO₃ — основной карбонат меди, Al(OH)₂NO₃ — основной нитрат алюминия.

Формулы двойных солей, например KAl(SO₄)₃, строят, исходя из суммарных зарядов обоих катионов металлов и суммарного заряда анион

Ответы вопросы основные соли

109. Напишите формулы следующих основных солей: а) основной хлорид железа (II); б) основной сульфат железа (III); в) основной нитрат меди (II); г) основной хлорид кальция ;д) основной хлорид магния; е) основной сульфат железа (III) ж) основной хлорид алюминия. (См. Ответ)

110. Напишите формулы следующих солей:
а) фосфат магния;

б) гидрофосфат магния;

г) гидросульфат бария;

д) гидросульфит бария;

и) карбонат железа (III);

Химические свойства солей

1. Все средние соли являются сильными электролитами и легко диссоциируют:

Средние соли могут взаимодействовать с металлами, стоящими ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли:

Fe + Сu 2+ + SO 2 ₄ — = Сu + Fe 2+ + SO 2 ₄ —

Fe + Cu 2+ = Сu + Fe 2+

2. Соли реагируют со щелочами и кислотами по правилам, описанным в разделах «Основания» и «Кислоты»:

Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3ОН — = Fe(OH)₃ + 3Na + + 3Cl —

2Na + + SO 2 ₃ — + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + SO₂ + H₂O

3. Соли могут взаимодействовать между собой, в результате чего образуются новые соли:

Ag + + NO₃ — + Na + + Cl — = Na + + NO₃ — + AgCl

Поскольку эти обменные реакции осуществляются в основном в водных растворах, они протекают лишь тогда, когда одна из образующихся солей выпадает в осадок.

Все реакции обмена идут в соответствии с условиями протекания реакций до конца.

Ответы вопросы химические свойства солей

111. Составьте уравнения следующих реакций и, пользуясь таблицей растворимости, определите, пройдут ли они до конца:

б) хлорид алюминия + нитрат серебра;

в) фосфат натрия + нитрат кальция;

г) хлорид магния + сульфат калия;

е) карбонат калия + сульфат марганца;

ж) нитрат натрия + сульфат калия.
Уравнения записывайте в молекулярной и ионных формах.

113. Опишите свойства карбоната кальция как средней соли. Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах. (См. Ответ)

114. Как осуществить ряд превращений:

Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах.

115. Какое количество соли получится при реакции 8 г серы и 18 г цинка?

116. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 7 г железа с 20 г серной кислоты?

117. Сколько молей поваренной соли получится при реакции 120 г едкого натра и 120 г соляной кислоты?

118. Сколько нитрата калия получится при реакции 2 молей едкого кали и 130 г азотной кислоты? (См. Ответ)

Гидролиз солей

Специфическим свойством солей является их способность гидролизоваться — подвергаться гидролизу (от греч. «гидро»—вода, «лизис» — разложение), т. е. разложению под действием воды.

Считать гидролиз разложением в том смысле, в каком мы обычно это понимаем, нельзя, но несомненно одно — в реакции гидролиза всегда участвует вода.

Вода — очень слабый электролит, диссоциирует плохо

и не меняет окраску индикатора. Щелочи и кислоты меняют окраску индикаторов, так как при их диссоциации в растворе образуется избыток ионов ОН — (в случае щелочей) и ионов Н + в случае кислот.

В таких солях, как NaCl, K₂SО₄, которые образованы сильной кислотой (НСl, H₂SO₄) и сильным основанием (NaOH, КОН), индикаторы окраски не меняют, так как в растворе этих солей гидролиз практически не идет.

При гидролизе солей возможны четыре случая в зависимости от того, сильными или слабыми кислотой и основанием образована соль.

Пример гидролиза солей

1. Если мы возьмем соль сильного основания и слабой кислоты, например K₂S, то произойдет следующее. Сульфид калия диссоциирует на ионы как сильный электролит:

Наряду с этим слабо диссоциирует вода:

Анион серы S 2- является анионом слабой сероводородной кислоты, которая диссоциирует плохо. Это приводит к тому, что анион S 2- начинает присоединять к себе из воды катионы водорода, постепенно образуя малодиссоциирующие группировки:

S 2- + H + + OH — = HS — + OH —

HS — + H + + OH — = H₂S + OH —

Поскольку катионы Н+ из воды связываются, а анионы ОН — остаются, то реакция среды становится щелочной.

Таким образом, при гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, реакция среды всегда бывает щелочная.

2. Если берется соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, например Fe(NО₃)₃, то при ее диссоциации образуются ионы:

Катион Fe3+ является катионом слабого основания — гидроокиси железа, которая диссоциирует очень плохо.

Fe 3+ + Н + + ОН — = Fe(OH) 2+ + Н +

Fe(ОH) 2+ + Н + + ОН — = Fe(OH)₂ + + Н +

Наконец, процесс может дойти и до последней своей ступени:

Следовательно, в растворе окажется избыток катионов водорода.

Таким образом, при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, реакция среды всегда кислая.

3. Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то тогда ни катион, ни анион не связывает ионов воды и реакция остается нейтральной. Гидролиз практически не происходит.

4. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то реакция среды зависит от их степени диссоциации. Если основание и кислота имеют практически одинаковую степень диссоциации, то реакция среды будет нейтральной.

Вопросы и ответы гидролиза солей

119.Объясните при помощи ионных уравнений процесс гидролиза карбоната натрия. (См. Ответ)

120. Объясните при помощи ионных уравнений ход гидролиза хлорида алюминия. (См. Ответ)

121. Нередко приходится видеть, как при реакции обмена вместо ожидаемого осадка соли выпадает осадок гидроокиси металла, например при реакции между хлоридом железа (III) FeCl₃ и карбонатом натрия Na₂CО₃ образуется не Fe₂(CО₃)₃, a Fe(OH)₃. Объясните это явление.

Особенности свойств кислых солей

Несколько иные свойства у кислых солей. Они могут вступать в реакции с сохранением и с разрушением кислого иона.

Например, реакция кислой соли с щелочью приводит к нейтрализации кислой соли и разрушению кислого иона, например:

Na + + HSO₄ — + К + + ОН — = К + + Na + + SO 2 ₄ — + Н₂O

Разрушение кислого иона можно представить следующим образом:

Разрушается кислый ион и при реакции с кислотами:

Mg 2+ + 2НСО₃ — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н₂O + 2СO₂

Нейтрализацию можно проводить той же щелочью, которой образована соль:

Na + + HSO₄ — + Na + + ОН — = 2Na + + SO₄ 2- + H₂O

Реакции с солями протекают без разрушения кислого иона:

Са 2+ + 2НСO₃ — + 2Na + + СО 2 ₃ — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСO₃ —

Вопросы и ответы особенностей свойств кислых солей

123. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения следующих реакций:

б) гидрофосфат натрия + едкое кали;

в) дигидрофосфат кальция + карбонат натрия;

г) гидрокарбонат бария + сульфат калия;

д) гидросульфит кальция + азотная кислота. (См. Ответ)

Получение солей

На основании изученных свойств основных классов неорганических веществ можно вывести 10 способов получения солей.

1. Взаимодействием металла с неметаллом:

Таким способом могут быть получены только соли бескислородных кислот. Это не ионная реакция.

2. Взаимодействием металла с кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Fe + 2H + + SO 2 ₄ — =Fe 2+ + SO 2 ₄ — + H2↑

3. Взаимодействием металла с солью:

Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Сu + 2Ag + + 2NO₃ — = Cu 2+ 2NO₃ — + 2Ag↓

Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag

4. Взаимодействием основного окисла с кислотой:

CuO + 2H + + SO 2 ₄ — = Cu 2+ + SO 2 ₄ — + H2O

СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O

5. Взаимодействием основного окисла с ангидридом кислоты:

6. Взаимодействием кислотного окисла с основанием:

7, Взаимодействие кислот с основанием (нейтрализация):

H + + NO₃ — + K + + OH — = K + + NO₃ — + H2O

8. Взаимодействием основания с солью:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

3Na + + 3ОН — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)3↓ + 3Na — + 3Cl —

9. Взаимодействием кислоты с солью:

2H + + SO 2 ₄ — + 2Na + + CO 2 ₃ — =2Na + + SO 2 ₄ — + H2O + CO2

2H + + CO 2 ₃ — = H2O + CO2

10. Взаимодействием соли с солью:

Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4

Ba 2+ + 2NO₃ — + Fe 2+ + SO 2 ₄ — = Fe 2+ + 2NO₃ — + BaSO4↓

Ba 2+ + SO 2 ₄ — = BaSO4↓

Вопросы ответы при получение солей

124. Приведите все известные вам способы получения сульфата бария (все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах).

125. Приведите все возможные общие способы получения хлорида цинка.

126. Смешаны 40 г окиси меди и 200 мл 2 н. раствора серной кислоты. Какое количество сульфата меди при этом образуется?

127. Сколько карбоната кальция получится при реакции 2,8 л СO₂ с 200 г 5% раствора Са(ОН)₂?

128. Смешаны 300 г 10% раствора серной кислоты и 500 мл 1,5 н. раствора карбоната натрия. Какой объем двуокиси углерода при этом выделится?

129. На 80 г цинка, содержащего 10% примесей, действуют 200 мл 20% соляной кислоты. Сколько хлорида цинка образуется в результате реакции? (См. Ответ)

Что мы узнали о Соли?

Что такое формула солей?

Виды солей в химии?

Кислотные, средние, основные. Если в кислоте все протоны водорода заменены ионами металла, то такие соли называют средними, например, NaCl.

Если водород замещен лишь частично, то такие соли — кислые, например KHSO₄ и NaH₂PO₄. Если гидроксильные группы (OH) – основания замещены кислотным остатком не полностью, то тогда соль — основная, напр. CuCl(OH), Аl(OH)SO₄.

Что такое применение солей?

Применение поваренной соли. Сегодня соль — продукт с широким спектром применения. В области медицины соль используют как в производстве медикаментов, так и в домашнем лечении.

Например, горячий соляной компресс отлично справляется с насморком, а концентрированный соляной раствор является природным антисептиком.

С чем реагируют соли?

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода).

Какие соли бывают?

Статья на тему Соли

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Источник