Что относится к основаниям

Основание (химия)

Основа́ния — класс химических соединений.

В статье смысл термина «основание» раскрывается в первом, наиболее широко используемом значении — осно́вные гидрокси́ды.

Содержание

Получение

Классификация

Основания классифицируются по ряду признаков.

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов

Если в соединении есть оксидные и гидроксидные анионы одновременно, то в названиях используются числовые приставки:

Для соединений, содержащих группу O(OH), используют традиционные названия с приставкой мета-:

Для оксидов, гидратированных неопределённым числом молекул воды, например Tl₂O₃•n H₂O, недопустимо писать формулы типа Tl(OH)₃. Называть такие соединениями гидроксидами также не рекомендуется. Примеры названий:

Особо следует именовать соединение NH₃•H₂O, которое раньше записывали как NH₄OH и которое в водных растворах проявляет свойства основания. Это и подобные соединения следует именовать как гидрат:

Химические свойства

См. также

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Основание (химия)» в других словарях:

Основание однородное — – естественное основание, сложенное горной породой одного вида. [Терминологический словарь по строительству на 12 языках (ВНИИИС Госстроя СССР)] Рубрика термина: Горные породы Рубрики энциклопедии: Абразивное оборудование, Абразивы,… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

Основание — – поверхность, на которую наклеивают стеновое покрытие, например стена или потолок. [ГОСТ Р 52805 2007] Рубрика термина: Обои Рубрики энциклопедии: Абразивное оборудование, Абразивы, Автодороги, Автотехника … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

ХИМИЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ — наука о методах определения химического состава веществ. Химический анализ буквально пронизывает всю нашу жизнь. Его методами проводят скрупулезную проверку лекарственных препаратов. В сельском хозяйстве с его помощью определяют кислотность почв… … Энциклопедия Кольера

Основание Харькова — Харько, Харьков (Харитон) мифический персонаж казак Харько, Харьков Имя при рождении: вероятно, Харитон … Википедия

Неорганическая химия — Неорганическая химия раздел химии, связанный с изучением строения, реакционной способности и свойств всех химических элементов и их неорганических соединений. Это область охватывает все химические соединения, за исключением органических… … Википедия

Россия. Русская наука: Химия — Изучение химии в России формально ведет свое начало с учреждения в 1725 г. в СПб. Академии наук. В 1727 г. в качестве натуралиста и химика был приглашен сын тюбингенского аптекаря Иоганн Георг Гмелин, проведший почти все время своего пребывания в … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Органическая химия — В Викисловаре есть статья «органическая химия» Органическая химия раздел химии, изучающий со … Википедия

Аналитическая химия — Содержание … Википедия

Российский научный центр «Прикладная химия» — (ФГУП РНЦ «Прикладная химия») … Википедия

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, «наука, объясняющая на основании положений и опытов физическую причину того, что происходит через хим. операции в сложных телах». Это определение, к рое ей дал первый физико химик М. В. Ломоносов в курсе, прочитанном … Большая медицинская энциклопедия

Источник

Основания

Всего получено оценок: 1702.

Всего получено оценок: 1702.

Один из классов сложных неорганических веществ – основания. Это соединения, включающие атомы металла и гидроксильную группу, которая может отщепляться при взаимодействии с другими веществами.

Строение

Основания могут содержать одну или несколько гидроксо-групп. Общая формула оснований – Ме(ОН)_х. Атом металла всегда один, а количество гидроксильных групп зависит от валентности металла. При этом валентность группы ОН всегда I. Например, в соединении NaOH валентность натрия равна I, следовательно, присутствует одна гидроксильная группа. В основании Mg(OH)₂ валентность магния – II, Al(OH)₃ валентность алюминия – III.

Количество гидроксильных групп может меняться в соединениях с металлами с переменной валентностью. Например, Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃. В таких случаях валентность указывается в скобках после названия – гидроксид железа (II), гидроксид железа (III).

Физические свойства

Характеристика и активность основания зависит от металла. Большинство оснований – твёрдые вещества белого цвета без запаха. Однако некоторые металлы придают веществу характерную окраску. Например, CuOH имеет жёлтый цвет, Ni(OH)₂ – светло-зелёный, Fe(OH)₃ – красно-коричневый.

Рис. 1. Щёлочи в твёрдом состоянии.

Основания классифицируются по двум признакам:

Щёлочи образуются щелочными металлами – литием (Li), натрием (Na), калием (K), рубидием (Rb) и цезием (Cs).

Все остальные основания, например, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, относятся к нерастворимым.

По-другому щёлочи называются сильными основаниями, а нерастворимые – слабыми основаниями. При электролитической диссоциации щёлочи быстро отдают гидроксильную группу и быстрее вступают в реакцию с другими веществами. Нерастворимые или слабые основания менее активные, т.к. не отдают гидроксильную группу.

Рис. 2. Классификация оснований.

Особое место в систематизации неорганических веществ занимают амфотерные гидроксиды. Они взаимодействуют и с кислотами, и с основаниями, т.е. в зависимости от условий ведут себя как щёлочь или как кислота. К ним относятся Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃, Be(OH)₂ и другие основания.

Получение

Основания получают различными способами. Самый простой – взаимодействие металла с водой:

Щёлочи получают в результате взаимодействия оксида с водой:

Нерастворимые основания получаются в результате взаимодействия щелочей с солями:

Химические свойства

Основные химические свойства оснований описаны в таблице.

Реакции

Что образуется

Примеры

Соль и вода. Нерастворимые основания взаимодействуют только с растворимыми кислотами

Разложение при высокой температуре

Оксид металла и вода

С кислотными оксидами (реагируют щёлочи)

С неметаллами (вступают щёлочи)

Щелочей с некоторыми металлами

Сложная соль и водород

С помощью индикатора проводится тест на определение класса основания. При взаимодействии с основанием лакмус становится синим, фенолфталеин – малиновым, метилоранж – жёлтым.

Что мы узнали?

Из урока 8 класса химии узнали об особенностях, классификации и взаимодействии оснований с другими веществами. Основания – сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильной группы ОН. Они делятся на растворимые или щёлочи и нерастворимые. Щёлочи – более агрессивные основания, быстро реагирующие с другими веществами. Основания получают при взаимодействии металла или оксида металла с водой, а также в результате реакции соли и щёлочи. Основания реагируют с кислотами, оксидами, солями, металлами и неметаллами, а также разлагаются при высокой температуре.

Источник

Урок №44. Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение

Гидроксиды

ОСНОВАНИЯ

NaOH – гидроксид натрия,

KOH – гидроксид калия,

Ca(OH) 2 – гидроксид кальция,

Fe(OH) 3 – гидроксид железа (III),

Ba(OH) 2 – гидроксид бария.

Классификация оснований

Щёлочи – это основания растворимые в воде.

К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью как кислоты.

Классификация оснований по числу групп ОН:

Физические свойства

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

1. Металл + H 2 O = ЩЁЛОЧЬ + Н 2 ↑

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

2. ОКСИД МЕТАЛЛА + H 2 O = ЩЁЛОЧЬ

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельный (Ca, Ba, Ra, Sr)

СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ

Ме х А у + Ме * (OH) n = Me(OH) у ↓+Ме * х А n

CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

№1. Классифицируйте формулы:

№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P 2 O 5 , Ca(OH) 2 , CO, Al(OH) 3 , BeO, Mg(OH) 2 , K 2 O, ZnO, KOH, CrO 3

№3. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований:

Источник

Физические и химические свойства оснований

Основания в химии — что это такое

В строительном деле в качестве скрепляющего компонента используется гашеная известь Ca(OH)2. Для ликвидации засоров в канализационной системе применяется едкий натр NaOH. В качестве электролита в гальванических элементах используется едкое кали KOH. Перечисленные вещества, как и многие другие, в химии относятся к основаниям, в формуле которых содержится металл и гидроксильная группа ОН.

В мире неорганической химии особое место занимают основания — вещества, содержащие в своем составе гидроксогруппы OH, благодаря которым у них появляются определенные характеристики, позволяющие широко применять эти соединения в быту и во многих отраслях промышленности. Растворимые основания называют щелочами. В растворенном виде это едкие мыльные на ощупь вещества.

Чтобы правильно построить название оснований, на первое место нужно поставить слово «гидроксид», затем назвать металл, атом которого присутствует в формуле. Кроме этого, обязательно в скобках указывают валентность этого металла (если он может проявлять различные валентности):

Характерным свойством гидроксидов является способность вступать в реакцию с кислотой, в результате чего образуется соль.

В химии основным оксидам соответствуют основания, подобно тому, как кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Основание — вещество сложного строения, которое состоит из атома металла и гидроксогрупп ОН (их может быть несколько).

Схематически формулу основания можно выразить так:

где Me — условное обозначение металла;

(OH) — гидроксильные группы, число которых в формуле отражает валентность металла, точнее, — степень его окисления.

Поскольку в воде растворимые гидроксиды практически полностью распадаются на катионы металлов и анионы ОН-, с позиции электролитической диссоциации они являются электролитами.

Термин «основание» пришел в наши дни из XVII века, когда его употребил французский химик Гийом Франсуа Руэль (1754 год). По его утверждению превращение летучих жидкостей (например, уксусной кислоты) в кристаллическую соль происходит при участии конкретных веществ. В данном контексте эти вещества являются основанием для образования солей в твердой фазе.

Шведский физик и химик С. Аррениус в 1887 году представил научному миру единую теорию кислот и оснований, в которой изложил мысли, что при диссоциации кислот образуются положительно заряженные ионы H+, а при диссоциации оснований — отрицательно заряженные гидроскид-ионы OH-.

Классификация

В основе классификации оснований лежит ряд принципов:

Химические и физические свойства оснований

Описание химических свойств оснований всегда начинают со способности окрашивать в определенный цвет растворы индикаторов. Происходит это из-за наличия гидроксид-ионов в растворах оснований. Так, в присутствии раствора щелочей фенолфталеин приобретает малиновую окраску.

При добавлении в раствор щелочи нескольких капель лакмуса либо опускании в него лакмусовой бумажки появляется синяя окраска, в случае индикатора метилового оранжевого — желтая.

Одним из основных химических свойств является взаимодействие с кислотами. Такие реакции называются реакциями нейтрализации. В результате получается соль и вода. К примеру:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

С кислотами взаимодействуют как растворимые основания (как в примере с гидроксидом калия), так и нерастворимые:

Образованием солей заканчиваются не только реакции с кислотами, но и с кислотными оксидами:

Аналогичным образом происходит реакция с амфотерными оксидами (теми, которые при определенных условиях могут проявлять и кислотные, и основные свойства):

NaOH(твердый)+Al(OH)3→NaAlO2+H2O

Так протекает реакция при сплавлении амфотерных оксидов и гидроксидов с твердыми щелочами.

С другой стороны, реакция амфотерных оксидов и гидроксидов со щелочами возможна и в растворе. Тогда уравнение реакции имеет следующий вид:

Гидроксиды могут вступать в химическую реакцию с отдельными металлами, образующими амфотерные соединения, например, с цинком. В уравнении в качестве реагента реакции присутствует вода:

Как видно, реакция заканчивается образованием комплексной соли и выделением газообразного водорода.

Взаимодействие с растворимыми солями протекает только тогда, когда образуются нерастворимые вещества:

К химическим свойствам оснований относится разложение на оксиды и воду, причем независимо от того, растворимое оно или нет. Для этого нужно нагревание:

В данную реакцию не вступают только гидроксиды натрия NaOH и калия KOH, которые плавятся без разложения.

Характеристика физических свойств оснований заключается в том, что это твердые вещества, некоторые (щелочи) растворимы в воде. Основания могут иметь различную окраску (гидроксид натрия NaOH — белый, гидроксид меди (II) Cu(OH)2 — синий, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 — бурый). К слабым основаниям относят также раствор аммиака в воде.

Щелочи имеют свойство разъедать ткани и кожу человека (при длительном воздействии). По этой причине работы со щелочами нужно проводить со строгим соблюдением правил химической безопасности, пользоваться средствами индивидуальной защиты и проходить соответствующие инструктажи.

Способы получения

Выбрать метод получения основания можно исходя из его принадлежности к определенной группе (растворимых или нерастворимых веществ). Если это щелочь, ее легко получить в реакции активного металла с водой.

Металл должен относиться к группам щелочных либо щелочноземельных металлов.

По сути это реакция замещения, в которой металл взаимодействует с H2O при обычных условиях. Классическим примером является уравнение реакции натрия с водой:

Еще одним способом получения основных гидроксидов является реакция основного оксида с водой. Оксид щелочного или щелочноземельного металла, вступает в реакцию с водой (реакция протекает, если образующийся гидроксид растворим). Происходит реакция соединения, например,

В отличие от гидроксида кальция, который именно таким образом получают в промышленных целях, гидроксиды натрия и калия получают электролитическим путем. Пропуская постоянный электрический ток через раствор NaCl, можно получить гидроксид натрия в результате протекания следующей реакции:

В ходе трудовой деятельности часто возникает необходимость получения нерастворимых гидроксидов. В частности гидроксид меди (II) получают, прибавляя к раствору его соли раствор щелочи. При этом происходит реакция, которая в химии называется реакцией обмена:

Таким же образом получают гидроксид железа (II):

И тот, и другой гидроксид — нерастворимое твердое вещество, выпадающее в ходе реакции в осадок.

Источник

Основания

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН — ).

Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)₂, Sr(ОН)₂, Ва(ОН)₂). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют полностью:

Многокислотные основания в воде могут диссоциировать ступенчато:

Cтупенчатой диссоциацией оснований объясняется образование основных солей.

Номенклатура оснований.

Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии.

КОН – гидроксид калия;

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция;

Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II);

Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III);

При составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. Гидрокогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками:

Классификация оснований по следующим признакам:

а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)₂, малорастворимый Ca(OH)₂.

метиловый оранжевый – желтый

голубой цвет черный цвет

Амфотерные гидроксиды

Это гидроксиды металлов (Be(OH)₂, AI(OH)₃, Zn(OH)₂) и металлов в промежуточной степени окисления (Сr(OH)_3, Mn(OH)₄).

Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием растворимых солей со щелочами взятых в недостатке или эквивалентном количестве, т.к. в избытке они растворяются:

Физические свойства

Это твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Zn(OH)₂ – белый, Fe(ОН)₃ – бурый цвет.

Химические свойства

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований и кислот, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

в растворе: AI(OH)₃ + NaOH = Na[AI(OH)₄] или 3NaOH + AI(OH)₃ → Na3[AI(OH)₆].

Также вы можете посмотреть ВИДЕО-уроки на эту тему:

И выполнить задания из ЦТ и ЕГЭ на эту тему вы можете здесь

Источник