Что относится к оксидам

Таблица оксидов

Таблица оксидов.

Оксиды: основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды:

Оксид (именуемые также окисел, окись) – это бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

Химический элемент кислород по электроотрицательности находится на втором месте после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. Исключение составляет, например, дифторид кислорода OF2.

В зависимости от химических свойств различают:

— несолеобразующие оксиды: оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N₂O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO и оксид серы (II) SO.

В зависимости от количества атомов элементов в оксиде, кроме кислорода различают:

— простые, включающие в молекулу атомы одного элемента, кроме кислорода, и находящихся в в одной степени окисления. Например, оксид лития Li₂O.

— сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода. Например, оксид лития-кобальта (III) Li₂O·Co₂O₃;

— двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления. Например, оксид марганца (II, IV) Mn₅O₈. Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот.

Таблица оксидов:

СимволОксиды1ВодородHH₂O (вода)2ГелийHeнет3ЛитийLiLi₂O (оксид лития)4БериллийBeBeO (оксид бериллия)5БорBB₂O₃ (оксид бора​ (III)​)6УглеродCCO (оксид углерода (II), монооксид углерода, угарный газ),

CO₂ (оксид углерода ​(IV)​, диоксид углерода, углекислый газ),

C₆O₆ (диангидрид этилентетракарбоновой кислоты)

C₁₂O₁₂ (гексагидроксибензол трисоксалат),

и др.7АзотNN₂O (оксид азота (I), закись азота, оксонитрид азота, веселящий газ ),

NO (оксид азота (II), мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал),

N₂O₃ (оксид азота (III), азотистый ангидрид, сесквиоксид азота),

NO₂ (диоксид азота, оксид азота (IV), двуокись азота),

N₂O₅ (оксид азота (V), пентаоксид азота, пентаоксид диазота, нитрат нитрила, нитрат нитрония, азотный ангидрид),

N₂O₄ (димер диоксида азота, тетраоксид диазота, азотный тетраоксид),

и др.8КислородO—9ФторFнет10НеонNeнет11НатрийNaNa₂O (оксид натрия)12МагнийMgMgO (оксид магния)13АлюминийAlAl₂O₃ (оксид алюминия)14КремнийSiSiO (оксид кремния (II), монооксид кремния),

SiO₂ (оксид кремния ​(IV)​, диоксид кремния, кремнезём)15ФосфорPP₄O (монооксид тетрафосфора),

P₂O₃ или P₄O₆ (оксид фосфора ​(III), фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора),

P₂O₅ или P₄O₁₀ (оксид фосфора​ (V)​, пентаоксид фосфора, фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора)16СераSSO (оксид серы (II), монооксид серы, моноокись серы),

SO₂ (оксид серы​ (IV), диоксид серы, двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид​),

SO₃ (оксид серы ​(VI), трёхокись серы, серный газ, ангидрид серной кислоты)17ХлорClCl₂O (оксид хлора (I), гемиоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты),

ClO₂ (диоксид хлора, оксид хлора (IV), двуокись хлора),

ClOClO₃ ( перхлорат хлора ),

Cl₂O₆ (дихлоргексаоксид, оксид хлора (V, VII), перхлорат хлорила),

Cl₂O₇ (оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид),

и др.18АргонArнет19КалийKK₂O (оксид калия)20КальцийCaCaO (оксид кальция, окись кальция, негашёная известь, в просторечии — кирабит, кипелка)21СкандийScSc₂O₃ (оксид скандия, сесквиоксид скандия)22ТитанTiTiO (оксид титана​ (II)),

Ti₂O₃ (оксид титана​(III)​, трёхокись титана),

TiO₂ (оксид титана (IV), диоксид титана, двуокись титана, титановые белила)23ВанадийVVO (оксид ванадия ​(II), окись ванадия),

V₂O₃ (оксид ванадия (III), трехокись ванадия),

VO₂ (оксид ванадия (IV), диоксид ванадия, двуокись ванадия),

V₂O₅ (оксид ванадия (V), пентаоксид диванадия)24ХромCrCrO (оксид хрома (II), закись хрома),

Cr₂O₃ (оксид хрoма (III), сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит),

CrO₂ (оксид хрома​ (IV)​, диоксид хрома, двуокись хрома),

CrO₃ (оксид хрома (VI), триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид)25МарганецMnMnO (оксид марганца ​(II), окись марганца, монооксид марганца),

Mn₃O₄ (оксид марганца ​(II,III)​, окисел марганца),

Mn₅O₈ (оксид марганца​ (II,IV)​, окисел марганца),

Mn₂O₃ (оксид марганца​ (III), окисел марганца),

MnO₂ (оксид марганца (IV), диоксид марганца),

MnO₃ (оксид марганца (VI), окисел марганца),

Mn₂O₇ (оксид марганца (VII))26ЖелезоFeFeO (оксид железа (II), закись железа),

Fe₂O₃ (оксид железа (III), окись железа, колькотар, крокус, железный сурик, гематит),

Fe₃O₄ (оксид железа​ (II,III), закись-окись железа, железная окалина, магнетит, магнитный железняк),

и др.27КобальтCoCoO (оксид кобальта ​(II)​, окись кобальта),

Co₃O₄ (оксид кобальта (II,III), окись кобальта​),

Co₂O₃ (оксид кобальта (III), окись кобальта​),

CoO₂•H₂O (оксид кобальта ​(IV)​, гидрат оксида кобальта)28НикельNiNiO (оксид никеля​ (II), окись никеля, бунзенит),

Ni₂O₃ (оксид никеля​ (III), окисел никеля; сесквиоксид никеля)29МедьCuCu₂O (оксид меди (I), гемиоксид меди, оксид димеди, закись меди, куприт),

CuO (оксид меди​ (II), окись меди),

Cu₂O₃ (оксид меди​ (III), триоксид димеди​)30ЦинкZnZnO (оксид цинка, окись цинка)31ГаллийGaGa₂O (оксид галлия​ (I), ​закись галлия, гемиоксид галлия),

Ga₂O₃ (оксид галлия (III))32ГерманийGeGeO (оксид германия (II), окись германия),

GeO₂ (оксид германия (IV), диоксид германия, двуокись германия)33МышьякAsAs₂O₃ (оксид мышьяка (III), триоксид мышьяка),

As₂O₅ (оксид мышьяка (V), пентоксид мышьяка)34СеленSeSeO₂ (оксид селена (IV), диоксид селена, двуокись селена, доунеит, селенолит),

SeO₃ (оксид селена ​(VI), триоксид селена, селеновый ангидрид)35БромBrBr₂O (оксид брома, ​ оксид брома (I), окись брома, ангидрид бромноватистой кислоты​)36КриптонKrнет37РубидийRbRb₂O (оксид рубидия, окись рубидия)38СтронцийSrSrO (оксид стронция, окись стронция)39ИттрийYY₂O₃ (оксид иттрия, сесквиоксид иттрия)40ЦирконийZrZrO₂ (оксид циркония (IV), оксид циркония, диоксид циркония )41НиобийNbNbO (оксид ниобия ​(II), окись ниобия​),

Nb₂O₃ (оксид ниобия​ (III), окись ниобия​),

NbO₂ (оксид ниобия​ (IV), окись ниобия),

Nb₂O₅ (оксид ниобия​ (V), окись ниобия)42МолибденMoMo₂O₃ (оксид молибдена​ (III), окись молибдена),

MoO₂ (оксид молибдена​ (IV), окись молибдена),

Mo₂O₅ (оксид молибдена​ (V), окись молибдена),

MoO₃ (оксид молибдена ​(VI)​, триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит)43ТехнецийTcTcO₂ (оксид технеция ​(IV), окись технеция (IV)),

Tc₂O₇ (оксид технеция ​(VII), окись технеция (VII))44РутенийRuRu₂O₃ (оксид рутения​ (III), окись рутения (III), сесквиоксид рутения),

RuO₂ (оксид рутения​(IV)​, окись рутения (IV)),

RuO₄ (оксид рутения​(VIII)​, тетраоксид рутения)45РодийRhRhO (оксид родия ​(II)​, окисел родия),

Rh₂O₃ (оксид родия ​(III)​, сесквиоксид родия),

Источник

Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства

Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства.

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

Основные оксиды:

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

К солеобразующим оксидам помимо основных оксидов также относят кислотные и амфмотерные оксиды. Соответственно кислотным оксидам соответствуют кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные основания.

К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Какие оксиды основные? Список, примеры и перечень основных оксидов:

Физические свойства основных оксидов:

Общим физическим свойством для всех основных оксидов является то, что они представляют собой твердые вещества. В то время как другие: внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, молярная масса, твердость и пр. различаются.

Получение основных оксидов:

Основные оксиды получаются в результате:

2Сa + О₂ → 2CaО (t = 300 o C);

Ba(OH)₂ → BaO + H₂О (t = 780-800 o C);

Сa(OH)₂ → СaO + H₂О (t = 520-580 o C);

BaCO₃ → BaO + CO₂ (t = 1000-1450 o C);

MgCO₃ → MgО + СО₂ (t > 650 o C);

Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:

Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:

1. взаимодействие с водой.

В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).

В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.

MgО + Н₂О → Mg(ОН)₂ (t = 100-125 o C);

2. взаимодействие с кислотными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.

CaО + SiО₂ → CaSiО₃ (t = 1100-1200 o C);

MgО + SiО₂ → MgSiО₃ (t = 1100-1200 o C);

3. взаимодействие с кислотами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.

4. взаимодействие с амфотерными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.

BaO + ZnO → BaZnO₂ (t = 1100 o C);

BaO + SnO → BaSnO₂ (t = 1000 o C);

5. восстановление до простых веществ:

BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 o C);

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (t = 1200 o C);

2Al + 4BaO → Ba(AlO₂)₂ + 3Ba (t = 1100-1200 o C);

2Al + 4BaO → BaAl₂O₄ + 3Ba (t = 1100-1200 o C);

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃ (t = 1200 o C);

4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO₂)₂ (t = 1200 o C);

Li₂O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 o C);

2Li₂O + Si → 4Li + SiO₂ (t = 1000 o C);

2MgО + Si → 2Mg + SiО₂;

MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 o C);

CuО + H₂ → Cu + H₂О (t = 300 o C);

CuО + С → Cu + СО (t = 1200 o C);

3CuО + 2Al → 3Cu + Al₂О₃ (t = 1000-1100 o C).

6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).

В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник