Что не реагирует с раствором щелочи

Химические свойства оснований

Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.

Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.

Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

Давайте порассуждаем вместе

1. Гидроксид кальция не взаимодействует с

2) карбонатом натрия

3) сульфатом меди (II)

2. Гидроксид натрия реагирует с

2) хлоридом меди (II)

Ответ: №2, т.к. 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl в результате реакции выпадает осадок Cu(OH)₂

3. Какое основание при нагревании не разлагается?

2) гидроксид алюминия

3) гидроксид магния

4) гидроксид натрия

Ответ: №4, т.к. щелочи при нагревании не разлагаются

4. Какое из веществ не реагирует с водным раствором щелочи?

Ответ: №3, т.к. из неметаллов со щелочью реагируют только галогены и кремний, водород со щелочью не реагирует

5. Какая из солей не реагирует с водным раствором гидроксида бария?

4) сульфат железа (II)

6. Какая из солей реагирует с водным раствором гидроксида калия?

Ответ: №1, т.к. Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KNO₃ в результате реакции выпадает осадок Al(OH)₃

7. Вещество, которое разлагается при нагревании и взаимодействует и с серной, и с соляной кислотой

4) гидроксид меди (II)

Ответ: №4, т.к. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O нерастворимое основание при нагревании разлагается и реагирует с кислотами

Источник

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Прежде чем рассуждать о химических свойствах оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определим, что же это такое?

2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.

Химические свойства оснований

Все основания подразделяют на:

Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся.

Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.

Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах. Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.

Взаимодействие оснований с кислотами

Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. Например:

Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой:

Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)₂ могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например:

Взаимодействие с кислотными оксидами

Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, при этом образуются соли и часто вода:

Нерастворимые основания способны реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими устойчивым кислотам, например, P₂O₅, SO₃, N₂O₅, с образованием средних солей:

Нерастворимые основания вида Me(OH)₂ реагируют в присутствии воды с углекислым газом исключительно с образованием основных солей. Например:

С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например:

Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами

Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей:

Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли:

В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al(OH)₄] образуется соль Na₃[Al(OH)₆]:

Взаимодействие оснований с солями

Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий:

1) растворимость исходных соединений;

2) наличие осадка или газа среди продуктов реакции

Термическая устойчивость оснований

Все щелочи, кроме Ca(OH)₂, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.

Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca(OH)₂ при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция – около 1000 o C:

Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Так, например, гидроксид меди (II) разлагается уже при температуре выше 70 o C:

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)_3, не реагируют с такими кислотами, как H₂S, H₂SO₃ и H₂СO₃ ввиду того, что соли, которые могли бы образоваться в результате таких реакций, подвержены необратимому гидролизу до исходного амфотерного гидроксида и соответствующей кислоты:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO₃, P₂O₅, N₂O₅):

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)₃, не реагируют с кислотными оксидами SO₂ и СO₂.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями

Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли:

А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

Термическое разложение амфотерных гидроксидов

Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:

Источник

Щелочные металлы

К щелочным металлам относят химические элементы: одновалентные металлы, составляющие Ia группу: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.

Эти металлы очень активны, быстро окисляются на воздухе и бурно реагируют с водой. Их хранят под слоем керосина из-за их сильной реакционной способности.

Общая характеристика

От Li к Fr (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств, реакционной способности. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизации, сродство к электрону.

Природные соединения

Получение

NaCl → Na + Cl₂↑ (электролиз расплава каменной соли)

Химические свойства

K + O₂ → KO₂ (супероксид калия)

Помните, что металлы никогда не принимают отрицательных степеней окисления. Щелочные металлы одновалентны, и проявляют постоянную степень окисления +1 в различных соединениях: гидриды, галогениды (фториды, хлориды, бромиды и йодиды), нитриды, сульфиды и т.д.

Иногда в задачах может проскользнуть фраза такого плана: «. в ходе реакции выделился металл, окрашивающий пламя горелки в желтый цвет». Тут вы сразу должны догадаться: речь, скорее всего, про натрий.

Оксиды щелочных металлов

Имеют общую формулу R₂O, например: Na₂O, K₂O.

Получение

Получение оксидов щелочных металлов возможно в ходе реакции с кислородом. Для лития все совсем несложно:

В подобных реакциях у натрия и калия получается соответственно пероксид и супероксид, что приводит к затруднениям. Как из пероксида, так и из супероксида, при желании можно получить оксид:

Химические свойства

По свойствам эти оксиды являются основными. Они хорошо реагируют c водой, кислотными оксидами и кислотами:

Гидроксиды щелочных металлов

Получение

Гидроксиды щелочных металлов получаются в ходе электролиза водных растворов их солей, в реакциях обмена, в реакции щелочных металлов и их оксидов с водой:

Химические свойства

Проявляют основные свойства. Хорошо реагируют с кислотами, кислотными оксидами и солями, если в ходе реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).

NaOH + Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] (в водном растворе образуются комплексные соли)

Реакции щелочей с галогенами заслуживают особого внимания. Без нагревания они идут по одной схеме, а при нагревании эта схема меняется:

В реакциях щелочей с йодом образуется исключительно иодат, так как гипоиодит неустойчив даже при комнатной температуре, не говоря о нагревании. С серой реакция протекает схожим образом:

NaOH + I₂ → NaIO₃ + NaI + H₂O (с нагреванием)

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Что не реагирует с раствором щелочи

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые с щелочами не взаимодействуют.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Алюминий — амфотерный металл, реагирует со щелочами.

Натрий — щелочной металл, с щелочами не реагирует.

Бром — диспропорционирует в щелочи.

Сера также диспропорционирует с образованием сульфита и сульфида металла.

Магний — типичный металл, со щелочью не реагирует.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые с щелочами не взаимодействуют.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Цинк — металл, соединения которого проявляют амфотерные свойства, реагирует со щелочами.

Натрий — щелочной металл с щелочами не реагирует.

Хлор — диспропорционирует в щелочи.

Сера также диспропорционирует с образованием сульфита и сульфида металла.

Калий — щелочной металл с щелочами не реагирует.

С щелочами не взаимодействует

Сера также диспропорционирует с образованием сульфита и сульфида металла.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не взаимодействует оксид серы(IV).

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Оксид серы(IV) это кислотный оксид, где сера находится в промежуточной степени окисления, поэтому он взаимодействует с кислородом, водой, с основными оксидами, с щелочами. — это кислотный оксид, а — соляная кислота, поэтому здесь реакции не возможны.

Какая соль реагирует в водном растворе с щелочами, но не взаимодействует с сильными кислотами?

1)

2)

3)

4)

1) не реагирует в водном растворе с щелочами, не взаимодействует с сильными кислотами

2) реагирует в водном растворе с щелочами, но не взаимодействует с сильными кислотами

3) не реагирует в водном растворе с щелочами, взаимодействует с сильными кислотами

4) реагирует в водном растворе с щелочами, взаимодействует с сильными кислотами

Какая соль реагирует в водном растворе с сильными кислотами, но не взаимодействует с щелочами?

1)

2)

3)

4)

1) не реагирует в водном растворе с сильными кислотами, взаимодействует с щелочами

2) реагирует в водном растворе с сильными кислотами, но не взаимодействует с щелочами

3) не реагирует в водном растворе с сильными кислотами, взаимодействует с щелочами

4) реагирует в водном растворе с сильными кислотами, взаимодействует с щелочами

Я бы хотела спросить, почему К2SO3 не может реагировать с щелочами?

Это не кислая соль, поэтому и не реагирует. Осадка также не получится.

Из предложенного перечня оксидов выберите два, которые реагируют со щелочами, но не взаимодействуют с соляной кислотой.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Взаимодействуют с щелочью, но не взаимодействуют с кислотами кислотные оксиды.

Из предложенного перечня оксидов выберите два, которые реагируют с азотной кислотой, но не взаимодействуют с разбавленными щелочами.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Взаимодействуют с кислотами, но не реагируют с щелочами основные оксиды.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые при взаимодействии с водой не образуют щёлочь.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Гидроксид магния малорастворим, поэтому не является щелочью, а серебро с водой не реагирует.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не образуют щёлочь при взаимодействии с водой.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Золото с водой не реагирует. А при реакции с фтором щелочи не образуется.

Из предложенного перечня выберите два свойства, характерные для метиламина.

1) состоит из 4 элементов

2) при обычных условиях — жидкость

3) хорошо растворим в воде

4) является более сильным основанием, чем аммиак

5) взаимодействует с щелочами

Запишите в поле ответа номера выбранных свойств.

Рассмотрим каждый вариант.

1. Состоит из 3 элементов.

2. При обычных условиях — газ.

3. Хорошо растворим в воде.

4. Является более сильным основанием, чем аммиак.

5. Не взаимодействует с щелочами.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми оксид серы (IV) не взаимодействует.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

Оксид серы (IV) это кислотный оксид, где сера находится в промежуточной степени окисления, поэтому он взаимодействует с кислородом, водой, с основными и амфотерными оксидами, с щелочами. и — это кислотные оксиды, поэтому здесь реакции не возможны.

И с кислотами, и с щелочами взаимодействует

1)

2)

3)

4)

Медь не реагирует со щелочами, и лишь с некоторыми кислотами.

Карбонат бария не реагирует со щелочами.

Гидроксид магния также не реагирует со щелочами.

И с кислотами, и с щелочами взаимодействует

1)

2)

3)

4)

Медь не реагирует со щелочами, и лишь с некоторыми кислотами.

Гидроксид магния не реагирует со щелочами.

Хлорид железа не реагирует с кислотами (только с сильными нелетучими, которые вытесняют хлороводород).

Карбонат аммония реагирует и с кислотами и со щелочами.

хлорид железа реагирует с кислотами,если образуется осадок или газ

Да, но ведь не со всеми, а карбонат аммония реагирует с гораздо большим числом.

Из предложенного перечня выберите два утверждения, характерные для фенилаланина.

1) имеет формулу

2) относится к ароматическим аминам

3) взаимодействует со спиртами

4) не реагирует со щелочами

5) не взаимодействует с азотной кислотой

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

Это вещество относится к классу аминокислот. Аминокислоты это органические амфотерные вещества, поэтому они реагируют с кислотой и щелочью. Для них характерны реакции карбоновых кислот и аминов. Как карбоновые кислоты способны вступать в реакцию со спиртом, с образованием сложных эфиров, вступать в реакции замещения водорода в карбоксильной группе на металл при взаимодействии с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями более слабых кислот.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые при взаимодействии с водой не образуют щелочь.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например (едкий натр), (едкое кали), (едкий барий). В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия . Только гидроксид магния малорастворим, поэтому не является щелочью.

Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые справедливы для фенилаланина.

1) имеет формулу

2) относится к ароматическим аминам

3) взаимодействует со спиртами

4) не реагирует со щелочами

5) взаимодействует с аминокислотами

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

Это вещество относится к классу аминокислот. Аминокислоты это органические амфотерные вещества, поэтому они реагируют с кислотой и щелочью. Для них характерны реакции карбоновых кислот и аминов. Как карбоновые кислоты способны вступать в реакцию со спиртом, с образованием сложных эфиров, вступать в реакции замещения водорода в карбоксильной группе на металл при взаимодействии с металлами. оксидами металлов, основаниями, солями более слабых кислот. Также аминокислоты могут реагировать между собой.

Щёлочь не образуется при взаимодействии воды с

Только гидроксид магния малорастворим, поэтому не является щелочью.

Из предложенного списка выберите два оксида, которые реагируют с щелочами и не взаимодействуют с соляной кислотой.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

Оксиды делятся на 2 класса: солеобразующие и несолеобразующие. Последние представляют собой 4 оксида, которые стоит запомнить — это , они могут реагировать лишь с кислородом. Класс солеобразующих оксидов делится на 3 подкласса: кислотные, амфотерные, основные. Кислотными оксидами являются оксиды всех неметаллов и металлов в степени окисления от +5 до +8 и проявляют кислотные свойства, т. е. реагируют с основаниями. Амфотерными — оксиды металлов в степенях окисления +3; +4 (Исключения: и реагируют как с кислотами, так и с основаниями. Основными оксидами являются оксиды металлов в степенях окисления +1; +2 и реагируют с кислотами.

В данном задании нужно найти вещества проявляющие только кислотные свойства.

1) Оксид металла в степени окисления +2, но является исключением, поэтому амфотерный.

2) Оксид неметалла, не является несолеобразующим, поэтому кислотный.

3) Оксид металла в степени окисления +1, поэтому основный.

4) Оксид неметалла, не является несолеобразующим, поэтому кислотный.

5) Оксид металла в степени окисления +3, поэтому амфотерный.

Источник