Что значит прочерк в таблице растворимости

«Прочерк» и «вопрос» в таблице растворимости.

При подготовке к ЕГЭ, а также на уроках химии в школе периодически приходится пользоваться таблицей растворимости. Помимо привычных и понятных обозначений «Р», «Н», «М», там также можно увидеть знаки вопроса и прочерки. Когда ученик встречает такие отметки в таблице, то у него часто возникает непонимание. Что это значит? Почему не смогли такое вещество получить? Если уж они не знают, то куда мне до этого? А еще часто встречается крайне вредное и ошибочное утверждение: если в ходе реакции получился продукт «с вопросом или прочерком», то такая реакция не идет. Идет! Но давайте по порядку.

Основных причин отметок для вещества «?» или «-», по сути, две:

1) протекание окислительно-восстановительной реакции между катионом и анионом;

2) необратимый гидролиз соединения в водном растворе.

К первому случаю в рамках ЕГЭ можно отнести, как минимум, три соединения: йодид меди (II), йодид железа (III), сульфид железа (III). При попытке их получить по обменной реакции будет протекать ОВР:

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

Все эти реакции идут, однако ожидаемых CuI₂, FeI₃ и Fe₂S₃ там не получается в силу протекания окислительно-восстановительной реакции. Атом металла снижает свою степень окисления на единицу.

Второй случай встречается даже более часто и охватывает реакции, сопровождающиеся гидролизом продукта. В рамках ЕГЭ типичными примерами являются карбонат алюминия, сульфид алюминия и хрома (III), карбонат железа (III). При попытке получить такие вещества по обменной реакции в растворе будет наблюдаться взаимное усиление гидролиза:

Снова наблюдаем, что реакции вполне себе идут, однако ожидаемых Al₂(CO₃)₃, Cr₂S₃, Al₂S₃, Fe₂(CO₃)₃ не образуется. Вместо них получатся соответствующие по степени окисления гидроксиды металлов.

Стоит отметить, что сульфиды алюминия и хрома (III) существуют в твердом состоянии, их можно получить при сплавлении простых веществ. Однако, они тоже реагируют с водой, гидролизуются необратимо:

Таким образом мы видим, что бояться вопроса или прочерка для вещества в таблице растворимости не нужно. Реакция с гипотетическим образованием такого продукта точно идет. Но не стоит писать его формулу в продуктах, а нужно вспомнить сообразно реагентам, что там будет происходить: ОВР или гидролиз.

Источник

Что значит прочерк в таблице растворимости

Последнее обновление

12 декабря 2021г.

Гидролизом называют реакции обменного взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению.

Реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые.

Необратимому гидролизу по катиону и аниону подвергаются соли образованные слабым нерастворимым основанием и слабой кислотой. В таблице растворимости они отмечаются либо прочерком либо знаком вопроса.

Такая соль не может быть получена в результате реакции обмена:

Слабые основания: NH4OH и все нерастворимые основания

Рассмотрим обратимый гидролиз соли сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3. К аниону слабой кислоты присоединяется ион водорода молекулы воды, а гидроксогруппа остается свободной и обуславливает щелочную реакцию среды.

Такой гидролиз называют гидролизом по аниону

Рассмотрим обратимый гидролиз соли слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HCl. К катиону слабого основания присоединяется гидроксид-ион молекулы воды, а ион водорода остается свободным и обуславливает кислую реакцию среды.

Такой гидролиз называют гидролизом по катиону

Такой гидролиз называют гидролизом по катиону и аниону

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается.

НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ ГИДРОЛИЗУ НЕРАСТВОРИМЫЕ СОЛИ.

Следует иметь ввиду, что несмотря на то, что мы говорим: соль образована сильным основанием и слабой кислотой или сильной кислотой и слабым основанием реакция среды соли будет слабо щелочной или слабо кислой. Пусть слова «сильная кислота» и «сильное основание» не сбивают вас с толку!

Примеры заданий.

Выполнение заданий этого типа всегда надо начинать с рассмотрения таблицы растворимости!

1. Установите соответствие между формулой соли и характером среды её разбавленного водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

1) нейтральная 2) сильно кислая 3) слабо кислая 4) щелочная

Решение:

В таблице растворимости находим «Р», т.е. все соли растворимы, существуют в водном растворе, следовательно можно определять реакцию среды.

Общий ответ: 1443

2. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) BaSO₄

Б) CuCO₃

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается

Решение:

Две оставшиеся соли растворимы «Р».

Источник