Что означает формула 5k2sio3

K ₂ О ₃ SiМолярная масса154.279 г · моль −1ВнешностьБелые кристаллыОпасности

Силикат калия это имя для семьи неорганические соединения. Самый распространенный силикат калия имеет формулу K₂SiO₃, образцы которых содержат разное количество воды. Это белые твердые вещества или бесцветные растворы. [1]

Содержание

Синтез, строение, реакции

Силикат калия можно синтезировать в лаборатории, обрабатывая кремнезем гидроксид калия, согласно этому идеализированному уравнению:

K2O.<\mathit >+H2O>>>»> п SiO 2 + 2 КОН ⟶ K 2 О ⋅ п SiO 2 + ЧАС 2 О < displaystyle < ce << mathit > + 2KOH-> K2O. < mathit > + H2O>>> K2O. < mathit > + H2O>>>»>

Эти растворы очень щелочные. Добавление кислот вызывает преобразование кремнезема.

K₂SiO₃ принимает цепную или циклическую структуру с взаимосвязанными SiO₃ 2− мономеры. Каждый Si тетраэдрический.

Использует

Защита деревянных конструкций от огня

Садоводство

В садоводство, силикат калия используется как растворимый источник калий и кремний. Это делает среду выращивания более щелочной.

Он также используется в качестве добавки (в сочетании с обычным удобрение) за многочисленные преимущества увеличения доступности соединений кремния. Кремнийсодержащие соединения ценны для растений и служат для поддержки растений. Стебли утолщаются, растение становится более устойчивым к засухе и сопротивляется увяданию, а у растения появляются более крупные листья и плоды (поскольку стебель может выдерживать больший вес). [3] Более толстые клеточные стенки растения также обеспечивают дополнительное механическое сопротивление насекомым, сосущим сок (например, паутинный клещ) и различных патогенных грибов (например, мучнистая роса).

Промышленное использование

В некоторых составах для очистки металлов используется силикат калия, который также является ингибитором коррозии. [4] Он также находит различное применение при изготовлении сварочные электроды или даже косметики.

Источник

Силикат калия

Характеристики и физические свойства силиката калия

Он растворяется в холодной воде (гидролизуется по аниону).

Рис. 1. Силикат калия. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства силиката калия.

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Получение силиката калия

Силикат калия образуется при сплавлении оксида кремния (IV) с карбонатом калия (1) или гидроксидом калия (2):

Химические свойства силиката калия

Силикат калия представляет собой среднюю соль, образованную сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой – кремниевой (H₂SiO₃). В водном растворе она подвергается гидролизу по аниону. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.

K + + SiO₃ 2- + HOH ↔ HSiO₃ — + K + + OH — ;

Силикат калия разлагается в горячей воде:

Эта соль взаимодействует с кислотами (3) и диоксидом углерода (4):

Применение силиката калия

Силикат калия используется в пищевой промышленности (добавка Е560), при производстве косметических средств, фармацевтических препаратов и кремнийсодержащих минеральных удобрений.

Примеры решения задач

Задание	Какая масса оксида кремния (IV), содержащего 25% примесей,потребуется для получения силиката калия массой 10 г по реакции с карбонатом калия?
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида кремния (IV) с карбонатом калия с образованием силиката калия:

Рассчитаем количество моль силиката калия (молярная масса равна 154 г/моль):

Согласно уравнению реакции n (K₂SiO₃) : n (SiO₂) = 1: 1. Значит,

Тогда масса оксида кремния (IV) будет равна (молярная масса – 60 г/моль):

Учитывая наличие примесей в составе оксида кремния (IV) его масса будет равна:

m (SiO₂) =3,6 × 0,25 = 0,9 г.

ОтветМасса оксида кремния (IV) равна 0,9 г.

Задание	Какая масса кремниевой кислоты может быть получена при взаимодействии 300 мл 25%-ного раствора силиката калия (плотность 1,1 г/мл) и соляной кислоты?
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора силиката калия, а также массу растворенного вещества K₂SiO₃ в нем:

m_solution =300 × 1,1 = 330 г.

Рассчитаем количество моль силиката калия (молярная масса равна 154 г/моль):

Согласно уравнению реакции n (K₂SiO₃) : n (H₂SiO₃) = 1: 1. Значит,

Тогда, масса образующейся кремниевой кислоты будет равна (молярная масса – 78 г/моль):

Источник