Что называют оксидами в химии
Оксид
Окси́д (о́кисел, о́кись) — соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Оксиды — весьма распространенный тип соединений, содержащихся в земной коре и во вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Окислами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Категория:Окислы).
Соединения, содержащие атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями) и супероксидами. Они не относятся к категории оксидов.
Содержание
Классификация
В зависимости от химических свойств различают:
Номенклатура
В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu2О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), FeO — оксид железа(II), Fe2О3 — оксид железа(III), Cl2O7 — оксид хлора(VII).
Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом, моноокисью или закисью, если два — диоксидом или двуокисью, если три — то триоксидом или триокисью и т. д. Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода СО2, триоксид серы SO3.
Также распостранены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например угарный газ CO, серный ангидрид SO3 и т. д.
Химические свойства: Основные оксиды.
Примечание:кислота ортофосфорная или сильная.
2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль
4. Основный оксид + водород = металл + вода
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Химические свойства: Кислотные оксиды.
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным.
2. Кислотный оксид + основной оксид = соль
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид
Химические свойства: Амфотерные оксиды.
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4)] (в водном растворе)
ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)
Получение оксидов
1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом:
2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде:
3. Термическое разложение солей:
4. Термическое разложение оснований или кислот:
5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие:
6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре:
7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида:
9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли:
10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:
Ссылки
Полезное
Смотреть что такое «Оксид» в других словарях:
оксид — окисел, глинозем Словарь русских синонимов. оксид сущ., кол во синонимов: 3 • глинозем (8) • окисел … Словарь синонимов
ОКСИД — ОКСИД, а, муж. (спец.). То же, что окисел. | прил. оксидный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
Оксид — – соединение химического элемента с кислородом. Оксиды – весьма распространенный тип соединений, содержащихся в земной коре и во вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд… … Нефтегазовая микроэнциклопедия
оксид — В полупроводниковой технологии так обычно обозначается двуокись кремния (SiO2). [http://www.cscleansystems.com/glossary.html] Тематики полупроводниковые приборы EN oxide … Справочник технического переводчика
оксид — ОКСИД, а, м Соединение химического элемента с кислородом; окислы. Оксид цинка применяют как белый пигмент, активатор … Толковый словарь русских существительных
оксид — oksidas statusas T sritis chemija apibrėžtis Elemento junginys su deguonimi. atitikmenys: angl. oxide rus. окисел; окись; оксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
оксид — (2 м); мн. окси/ды, Р. окси/дов … Орфографический словарь русского языка
оксид — Химик элементның кислород белән кушылмасы … Татар теленең аңлатмалы сүзлеге
оксид — у, ч. Те саме, що окисень … Український тлумачний словник
оксид — [окси/д] ду, м. (на) д і, мн. дие, д іў … Орфоепічний словник української мови
Окислы
Окси́д (о́кисел, о́кись) — соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Оксиды — весьма распространенный тип соединений, содержащихся в земной коре и во вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Окислами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Категория:Окислы).
Соединения, содержащие атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями) и супероксидами. Они не относятся к категории оксидов.
Содержание
Классификация
В зависимости от химических свойств различают:
Номенклатура
В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu2О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), FeO — оксид железа(II), Fe2О3 — оксид железа(III), Cl2O7 — оксид хлора(VII).
Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом, моноокисью или закисью, если два — диоксидом или двуокисью, если три — то триоксидом или триокисью и т. д. Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода СО2, триоксид серы SO3.
Также распостранены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например угарный газ CO, серный ангидрид SO3 и т. д.
Химические свойства: Основные оксиды.
Примечание:кислота ортофосфорная или сильная.
2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль
4. Основный оксид + водород = металл + вода
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Химические свойства: Кислотные оксиды.
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным.
2. Кислотный оксид + основной оксид = соль
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид
Химические свойства: Амфотерные оксиды.
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4)] (в водном растворе)
ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)
Получение оксидов
1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом:
2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде:
3. Термическое разложение солей:
4. Термическое разложение оснований или кислот:
5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие:
6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре:
7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида:
9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли:
10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:
Ссылки
Полезное
Смотреть что такое «Окислы» в других словарях:
ОКИСЛЫ — ОКИСЛЫ, соединения элементов с кислородом. Кислород соединяется со всеми элементами кроме благородных газов. Недавно открытая юкись фтора заполняет существовавший в отношении фтора пробел. В зависимости от степени окисления и валентности элемента … Большая медицинская энциклопедия
ОКИСЛЫ — м лы, являющиеся соединениями металлов и неметаллов с кислородом. В зависимости от хим. свойств их делят на: 1) кислотные или ангидриты (SiO2 и др.); 2)основные (СаО и др.); 3) амфотерные (Al2O3 и др.); 4) безразличные, или индифферентные (редки) … Геологическая энциклопедия
ОКИСЛЫ — (устаревшее название) то же, что (см.) … Большая политехническая энциклопедия
ОКИСЛЫ — согласно международной химической номенклатуре окислы называют оксидами … Металлургический словарь
Окислы — оксиды, соединения химических элементов с кислородом. По химическим свойствам все О. делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие О.… … Большая советская энциклопедия
Окислы — О. называются соединения простых тел с кислородом. Если придерживаться деления простых тел на две группы, на металлы и металлоиды (см.), то вообще в характере их О. можно заметить довольно ясную разницу. Тогда как типические представители первой… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
ОКИСЛЫ — то же. что оксиды … Большой энциклопедический политехнический словарь
Окислы и гидроокислы — Окислы и гидроокислы минералы, являющиеся соединениями металлов и неметаллов с кислородом. Классификация В зависимости от химических свойств окислы разделяют Кислотные или ангидриты (SiO2 и другие). Основные (СаО и другие). Амфотерные… … Википедия
Окислы и гидроокислы (минералы) — Окислы и гидроокислы минералы, являющиеся соединениями металлов и неметаллов с кислородом. Классификация В зависимости от химических свойств окислы разделяют Кислотные или ангидриты (SiO2 и другие). Основные (СаО и другие). Амфотерные… … Википедия
Окислы азота — Смесь различных окислов азота, кроме закиси NO2, образовавшихся в цилиндре дизеля в процессе сгорания Источник: ГОСТ 24585 81: Дизел … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
Урок №43. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение
Сегодня мы начинаем подробное знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые (металлы и неметаллы) и сложные:
А – кислотный остаток
ОН – гидроксильная группа
Сложные неорганические вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы начинаем с класса оксидов.
ОКСИДЫ
оксид углерода ( II )
оксид марганца (VII )
Классификация оксидов
Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.
4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N 2 O, NO, CO).
Вывод: характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента.
Например, оксиды хрома:
Классификация по растворимости в воде
Кислотные оксиды
(не растворим в воде)
Основные оксиды
В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов
Амфотерные оксиды
С водой не взаимодействуют.
В воде не растворимы
Выполните задания:
1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.
Выпишите оксиды и классифицируйте их.
Физические свойства оксидов
Химические свойства оксидов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н 2 О (р. обмена)
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 +CO 2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ
Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.
ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] ( в растворе)
ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сплавлении)
Применение оксидов
Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:
В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H 2 SO 4 – серная кислота, Са(ОН) 2 – гашеная известь и т.д.
Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO 2 . Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO 2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.
Оксид хрома (III) – Cr 2 O 3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr 2 O 3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.
Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства
Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства.
Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.
Основные оксиды:
Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.
К солеобразующим оксидам помимо основных оксидов также относят кислотные и амфмотерные оксиды. Соответственно кислотным оксидам соответствуют кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные основания.
К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
Какие оксиды основные? Список, примеры и перечень основных оксидов:
| Название оксида: | Химическая формула: |
| Оксид бария | BaO |
| Оксид калия | K2O |
| Оксид кальция | CaO |
| Оксид лития | Li2 O |
| Оксид магния | MgO |
| Оксид меди II | CuO |
| Оксид натрия | Na2O |
| Оксид ртути II | HgO |
Физические свойства основных оксидов:
Общим физическим свойством для всех основных оксидов является то, что они представляют собой твердые вещества. В то время как другие: внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, молярная масса, твердость и пр. различаются.
| Название оксида: | Химическая формула: | Внешний вид: |
| Оксид бария | BaO | бесцветные кристаллы |
| Оксид калия | K2O | твердое бесцветное или бледно-желтое вещество |
| Оксид кальция | CaO | белое кристаллическое вещество |
| Оксид лития | Li2 O | бесцветные кристаллы |
| Оксид магния | MgO | твердое белое вещество |
| Оксид меди II | CuO | твердое черное вещество |
| Оксид натрия | Na2O | бесцветные кристаллы |
| Оксид ртути II | HgO | твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета |
Получение основных оксидов:
Основные оксиды получаются в результате:
2Сa + О2 → 2CaО (t = 300 o C);
Ba(OH)2 → BaO + H2О (t = 780-800 o C);
Сa(OH)2 → СaO + H2О (t = 520-580 o C);
BaCO3 → BaO + CO2 (t = 1000-1450 o C);
MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 o C);
Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:
Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:
1. взаимодействие с водой.
В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).
В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.
MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 o C);
2. взаимодействие с кислотными оксидами.
В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.
CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 o C);
MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 o C);
3. взаимодействие с кислотами.
В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.
Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.
4. взаимодействие с амфотерными оксидами.
В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.
BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 o C);
BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 o C);
5. восстановление до простых веществ:
BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 o C);
3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 o C);
2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 o C);
2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 o C);
3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 o C);
4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t = 1200 o C);
Li2O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 o C);
2Li2O + Si → 4Li + SiO2 (t = 1000 o C);
2MgО + Si → 2Mg + SiО2;
MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 o C);
CuО + H2 → Cu + H2О (t = 300 o C);
CuО + С → Cu + СО (t = 1200 o C);
3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t = 1000-1100 o C).
6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).
В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.